1、物质的量和摩尔
“物质的量”是国际单位制中_七个基本物理量___之一，在理解概念时，不能按字面理解成物质的质量或物质的数是多少，它是一个专用名词，它是表示物质所含粒子个数__的物理量。而摩尔是__物质的量__的单位，简称__摩__，符号__mol__。“物质的量”仅适用于__微观粒子__。由于构成物质的微粒种类很多，用“物质的量”来表示物质时，必须指明基本单元，如1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子，也可用化学式表示为1molH、1molH2、1molH+等。
2、阿伏加德罗常数（NA）
___0.012_Kg12C中所含的碳原子数叫做阿伏加德罗常数，即1mol任何粒子的_分子___数。符号是__NA__，单位是1/mol____。
阿伏加德罗常数是一个很精确的数值，_6.02*10…^23_是它的近似值。即NA=_6.02*10…^23___。
3、物质的量（n）与微粒数目（N）之间的关系
（1）n=_N/NA___。
[推论]（2）1mol任何物质中都含有__NA__个粒子。
（3）微粒个数之比等于其_物质的量___之比。
4、摩尔质量
（1）摩尔质量的概念：
单位物质的量的物质所具有的__质量__叫做该物质的摩尔质量。摩尔质量的单位是__克每摩尔__，符号为g/mol____。
（2）摩尔质量与式量（即相对分子质量或相对原子质量）的关系：
摩尔质量是以g/mol为单位在数值上等该微粒的__式量__。例如CO的摩尔质量为_28g/mol___，其数值与_相对分子质量___相等。
（3）摩尔质量、1mol物质的质量和式量三者在数值上相等，但单位不同。如水的摩尔质量是_18g/mol___，1mol水的质量是_18_g__，水的相对分子质量是_18___。
五、气体摩尔体积
1、物质的体积与微观粒子关系
物质体积的大小取决于构成这种物质的__微粒数目_____、_______微粒大小_______和________微粒间距离______这三个因素。1mol不同的固态物质及液态物质的体积主要取决于_微粒的大小________。 1mol气体体积主要取决于气体____分子间距离__________，而在相同的温度和压强下任何气体粒子之间的距离可以看成是__相等的________的，因此粒子数相同的任何气体都具有相同的___体积_____。也可以说，在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的_____气体微粒_______。
2、气体摩尔体积
（1）概念：单位物质的量的气体____所占的体积，叫做气体摩尔体积，其符号为Vm，数学表达式Vm=V/n
____，其单位为_L/mol___或m3/mol。在标准状况下，__1__mol任何__ 气体__所占的体积都___22.4L_。
（2）标准状况下的气体摩尔体积概念剖析
a、四条件：温度：_0___℃；压强：100____kPa；基准：___气体_物质；对象：任何__气__体
b、结论：___22.4L；
c、表达形式：_Vm=22.4L_/mol__；
d、单位：__l/mol__。
六、物质的量浓度
1、物质的量浓度定义：
以单位体积溶液里含有溶质B的__微粒的物质的量__来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度，单位是mol/l
注意以下几点：
（1）体积是指溶液的体积,并非溶剂的体积；
（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是_1mol/l___。但所含溶质的物质的量则因体积不同而_不同___。
2、关于物质的量浓度的计算
(1) 定义式__ n=cV
（2）推导式：记为c= n/V
(3)稀释规律：c（浓溶液）·V（浓溶液）=c（稀溶液）·V（稀溶液）
3、物质的量浓度溶液的配制
（1）所需仪器_容量瓶___、_玻璃棒___、_胶头滴管___、__天平__、_药匙___、__烧杯__，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、药匙可改为_量筒___。
（2）配制步骤：__计算__、__称量__、__溶解__、__冷却__、__移液__、__定容__。
（3）误差分析原理:____根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。______________。
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024