高一化学一道选择题 搞不懂，求详解，要详细的。

CO3 2-
A、AgNO3可以和有CO3 2-物质反应，也可以和SO4 2-反应
B、同理，HCO3-也可以和H+反应
C、SO4 2- 盐类虽然可能与Mg2+反应，盐酸不能通过普通方法制碳酸，所以沉淀不会溶解，就可以判断CO32-的存在了，只要是有气泡产生，就完全说明了是CO2了
D、同A、B，SO4 2- 可以和Ba2+产生沉淀

简单来说，就是看看选项的内容是否可以和所告知的离子其他相同性质的离子，比如碳酸根离子和硫酸根，你就要判断了

同是高一，求采纳哈！

A：沉淀既可能是碳酸银，也可能是氯化银。
Ag+ + Cl- = AgCl ↓
2Ag+ + CO32- = Ag2CO3 ↓
B：除了碳酸根外，碳酸氢根也能与盐酸反应产生气体。
CO32- + 2H+ = H2O + CO2 ↑
HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑
C：正确。
Mg2+ + CO32- = MgCO3 ↓
MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2 ↑
D：既可能是碳酸根也可能是碳酸氢根：
Ba2+ CO32- = BaCO3 ↓
BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2 ↑
或者：
Ba2+ + OH- + HCO3- =BaCO3 ↓ + H2O
BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2 ↑

A：白色沉淀也有可能为AgCl，
B：盐酸与碳酸氢根也可产生无色无味的气体
C.加入 MgCl2 时有白色沉淀产生，这边的白色沉淀只能是镁的化合物，再加稀盐酸，沉淀溶解，且产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体（二氧化碳），由此可知镁的化合物是碳酸镁，原溶液中含有碳酸跟。

D：加入 Ba(OH)2 ，引入OH-，产生的沉淀可能是氢氧化物。
不理解的话可以追问！

Cl离子和碳酸根离子都能使AgNO3 溶液有白色沉淀产生

盐酸能使碳酸和碳酸氢根有无色无味的气体产生

Ba(OH)2 溶液能使碳酸和碳酸氢根有白色沉淀产生

MgCl2 只与碳酸根有白色沉淀产生，与碳酸氢根不反应，无沉淀

A有可能存在氯离子；B有可能是和碳酸氢根反应；D有可能是硫酸根
可使澄清石灰水变浑浊的气体：二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫及氟化氢气体。 二氧化碳可与石灰水反应，生成碳酸钙的沉淀，但记住二氧化碳不可过量； 二氧化硫可与石灰水反应，生成亚硫酸钙。亚硫酸钙微溶于水而可以沉淀的形式存在于溶液中； 三氧化硫我觉得也应该算在内。三氧化硫虽然性质不稳定，但在一定条件下它毕竟有可能会与石灰水作用，生成微溶于水的硫酸钙； 氟化氢可与石灰水反应，生成二氟化钙的沉淀，但沉淀的颜色我不大清楚

A有可能有氯离子，B可能有碳酸氢根，D可能有硫酸根