15问答网 > 有关电子结构 ls 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d

有关电子结构 ls 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d

ls 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 这些是什么东西？有什么规律吗？

2024-12-01 07:44:37

推荐回答（6个）

回答1：

室友规律的，这是电子排布轨道。简单说s轨道只能填充两个电子，p轨道能排布六个电子，d轨道填充十个电子，例如，氧原子的电子轨道排布就是1s²2s²2p4（4在上方）。前面的1,2,3代表电子层。要知道详细情况，lz可以回复。

回答2：

这个是原子的电子层的一种表示法,
电子层（atomic orbital）的名字起源于波尔模式中，电子被认为一组一组地围绕着核心以特定的距离旋转，所以轨迹就形成了一个壳。
　　电子在原子核外排布时，要尽可能使电子的能量最低。一般来说，离核较近的电子具有较低的能量，随着电子层数的增加，电子的能量越来越大；同一层中，各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的。这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s，4f，5d，6p，7s，5f，6d.......

回答3：

电子排布轨道，

回答4：

原子轨道理论，用s p d f等表示。

回答5：

按能量高低排序

回答6：

不懂