印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回

（1）过滤操作需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；因铜粉中混有铁粉，所以用盐酸除去铁粉，故答案为：烧杯；
HCl；
（2）实验室制氯气可用：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，改为离子反应时Cl₂和H₂O应保留化学式，
其余物质均写成离子形式，则离子反应为2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；由反应可知，盐酸参与反应生成KCl和MnCl₂时表现其酸性，生成Cl₂时表现其还原性；Cl₂与FeCl₂反应生成FeCl₃，尾气要吸收；
故答案为：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；酸性和还原性；                      
（3）Fe+CuCl₂ =FeCl₂ +Cu
    0.3mol       1.5mol?L^-1×0.2L    0.3mol       
     Fe+2FeCl₃ =3FeCl₂
    0.1mol       1.0mol?L^-1×0.2L    0.3mol       
     Fe+2HCl=FeCl₂ +H₂↑
    0.3mol       3.0mol?L^-1×0.2L     0.3mol       
  共消耗Fe粉的物质的量为0.7mol，生成FeCl₂的物质的量为 0.9mol，原溶液中含有FeCl₂=3.0mol?L^-1×0.2L=0.6mol  
Fe粉的质量为0.7mol×56g/mol=39.2g，
      Cl₂+2FeCl₂ =2FeCl₃
    0.75mol        1.5mol
故答案为：39.2；0.75；