一道高二化学题，详细问题见补充

　　阳极：Fe-2e-==Fe2+
　　副反应：Cr2O7 2-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O
　　阴极：2H++2e-==H2
　　其实重铬酸根不参加阴极反应的主要原因是亚铁离子还原性较大，在溶液中直接还原重铬酸根，而阴极铁棒上附有大量电子，从电性角度来看，重铬酸根很难靠近阴极区，因而不能直接反应。
　　从上面方程式可以看出，两边都在消耗氢离子，会使得溶液pH升高，将Cr3+和Fe3+沉淀出来。
　　希望对你有所帮助！
　　望采纳！

你好，嘿嘿，我不知道我的答案对你是否有帮助，因为我刚高中毕业，现在改学文，有些知识点遗忘了，我认为这个反应是铁做阳极，重铬酸根做阴极，因为整个反应铁失电子发生氧化反应做阳极，而铬元素得电子因此做阴极，所以电极方程式是
阳极 Fe -3e-+3H2O=Fe(OH)3+3H+
阴极 Cr2O7+6e-+8H+=2Cr(OH)3+H2O
就这样吧 真心希望是对的 如果你知道答案了 也发在这知道里吧 加油哦

阳极 Fe - 3e- + 3H2O=Fe(OH)3↓ + 3H+
阴极 Cr2O72- + 6e- + 8H+ = 2Cr(OH)3 + H2O
阴极是发生还原反应，即得到电子，化合价降低，Cr2O72-中的Cr是最高价，所以Cr2O72- 是在阴极的