自来水中含有什么阳离子以及这些阳离子在日常生活中产生什么影响

2025-02-16 07:33:21

推荐回答（2个）

回答1：

自来水一般会因为溶有矿物质含有阳离子，比较多的是镁离子和钙离子，影响水的硬度，如果这些阳离子含的多，会容易造成水垢

回答2：

思考
1。粗盐通常指的盐吗？
含有较多杂质的盐
2。观察，比较粗的盐及盐颜色，状态的区别是什么？
盐是一种白色粉末，小颗粒;粗盐是实心的白色，黄色的较大的颗粒。
3。粗盐往往含有杂质？
不溶性杂质：淤泥
可溶性杂质：氯化钙，氯化镁和硫酸
活动
步骤现象的分析，结论，化学方程式
1。溶解盐水固体溶解逐渐减少，盐水稍微浑浊，含不溶性杂质的粗盐
2。过滤不溶物留在过滤器上，并将滤液流入的另一烧杯中
3。蒸发的蒸发，并逐渐析出的固体，通过蒸发水分，可以从该溶液中的氯化钠沉淀
交流和讨论]
1。过滤器适用于分离的混合物是什么？使用该物质的性质是什么呢？
适用于不溶性固体+液体（可溶性固形物的分离）“。
使用该物质的溶解度不同。
2。天空实验室（Skylab）“过滤器”的实验操作？
答：没有！
3。 “蒸发”适用于分离的混合物的是什么？使用该物质的性质是什么呢？
A：适用于可溶性固形物+液体分离。
使用该物质的沸点不同。

活动2：盐SO42检查
思考
1。原盐，除含泥等不溶性杂质，通常还含有可溶性杂质呢？
A：通常还含有氯化镁，氯化钙，硫酸和其他杂质。
2。这些可溶性杂质离子在水溶液中的离子？
A：电离时间：Mg2 +和Ca2 +和SO42-，CL-
3。如何测试解决方案的SO42？
答：首先取一小的量的溶液，滴入少量的稀硝酸中，将溶液酸化，然后滴入几滴硝酸钡溶液，如果白色沉淀物，并证明该原溶液含有SO42-
活动
步骤现象的分析，结论，化学方程式
1。取少量的盐配制成溶液。盐完全溶解，溶液澄清透明不包括不溶性杂质
2。滴稀硝酸酸化。没有明显的现象是不含有碳酸盐
3。滴硝酸钡溶液白色沉淀物含有SO42-;
SO42-+ Ba2 +的硫酸钡↓
交流和讨论]
1。我该如何去放弃在试管中的液体？
胶头滴管在试管口垂直，空置的顶部。
2。的滴加稀硝酸中的上述实验的目的是什么？可以用稀盐酸或稀硫酸，而不是吗？
A：我们的目标是使溶液进行酸化，以排除干扰，CO32-。
我不能！
3。含有亚硫酸和稀硝酸溶液的解决方案可以排除SO32-SO42-的干扰？
答：没有！

活动3：蒸馏
思考
1。自来水和蒸馏水的区别是什么？
答：自来水是一种混合物，含有大量的杂质的蒸馏水水是纯净水。
2。如何测试自来水含有氯离子和其它杂质？
答：取少量的自来水后，少量滴入稀硝酸酸化，并然后几滴硝酸银溶液，逐滴加入，并且如果是这样，生成白色沉淀物，和该自来水包含氯离子。
3。如何清除自来水和蒸馏水中的杂质？使用该物质的性质是什么呢？
答：自来水蒸馏，得到蒸馏水。
使用具有不同沸点的物质。
活动
步骤现象的分析，结论，化学方程式
1。为了测试是否自来水含有氯离子的硝酸银溶液中逐滴加入，生成白色沉淀物溶解在稀硝酸中，以产生自来水包含氯离子：
银+ + CL-= AgCl电极↓
2。蒸馏水蒸馏水加热，水的温度提高至100℃，在蒸馏烧瓶中煮沸后，蒸汽冷凝器的冷却后的埃伦迈尔烧瓶中，收集蒸馏水。水开始沸腾在100℃
3。测试是否含有氯离子的蒸馏水中，用稀硝酸，硝酸银，没有生成沉淀物。在蒸馏水中无氯离子
交流和讨论]
1。蒸发和蒸馏的异同是什么？
相同点：物质的使用是不同的沸点，通过加热材料分离
不同点：实验装置，适用于不同的目标
2。为什么蒸馏操作在蒸馏烧瓶中，加入几粒碎瓷片？温度计应插入蒸馏烧瓶中，什么样的地位？从去年底该行冷凝器的冷却水在冷凝器中，为一顿饭吗？为什么蒸馏水收集馏出液，一次性的一部分开始了吗？
答：加几粒碎瓷片在蒸馏烧瓶中，以防止碰撞的解决方案;
温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶歧管口附近;
从下端到上端的冷凝器，在冷凝器中的冷却水的;
的液体馏出物的部分的开始：包含较多的杂质
3。自来水常含有阳离子吗？这些离子在日常生活中的含义是什么？将一定量的自来水和蒸馏水从每个两个试管中，观察到的现象，振荡滴几滴洗涤剂？
答：自来水中往往含有的Na +和Ca2 +，Mg2 +和其他阳离子;
这些离子会形成规模效应;
更多自来水中产生的泡沫。

活动4：提取
思考
1。什么实验室常用的溶剂？溶剂之间的互溶？甲不溶于水的溶剂，有一个较小的密度比水？比水的密度有哪些？
：实验室常用的溶剂是水，酒精，汽油，四氯化碳等;
水+酒精，汽油+四氯化碳混溶;
水不溶性溶剂，一个较小的密度比水，汽油;
水不溶性溶剂，水和四氯化碳的密度比。
2。其中的例子可以说明在生活中的物质和溶剂的溶解度的性质？
A：油不溶于水，但溶于汽油。
3。的提取是根据什么原则？
答：提取依赖于在不同溶剂中的溶解度的物质来分离混合物。
活动
步骤现象的分析，结论，化学方程式
1。使用带刻度的量筒的饱和碘水为10ml，加4ml四氯化碳溶液，分离成两层，在下层中的四氯化碳，四氯化碳，不溶于水，和水的密度比
2。振荡
3。站在上褐色的液体颜色褪了色液体颜色逐渐加深紫红色四氯化碳中的溶解度在水中碘碘在四氯化碳紫色
4。下层流动的液体的液体分离的分液漏斗中通过底部开口烧杯中，将上层清液倾析从分液漏斗上口。作为萃取剂作为主容器，分液漏斗中，萃取后，分液，萃取水碘的碘在四氯化碳。
交流和讨论]
1。分液漏斗中，以检查是否漏水？
A：活塞关闭，分液漏斗上口的玻璃塞打开的分液漏斗中，加入适量的水，静置，观察其是否在活塞泄漏;分液漏斗分液漏斗中，然后倒观察上口的玻璃塞署泄漏，然后玻璃塞旋转1800，然后观察是否有泄漏。
2。分液漏斗玻璃塞打开的固液分离或填充在凹槽（或空穴）的孔对准漏斗？
答：分液漏斗中，在相同的外部压力，以方便的较低层的分液漏斗中的液体的流出。
3。为什么烧杯内壁接近午夜后漏斗斜面侧划分的下端的液体？
A：为了防止液体泄漏。
4。固液分离后，在分液漏斗中的上层清液是如何删除？
：分液漏斗上口倒出。

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