Zn+2HCl=H2+ZnCl2。不能生成氯化氢的。6.5g锌是0.1mol，制得氢气与氯化锌各0.1mol，查分子量计算就可以了
做这类化学题通常有个诀窍，抓住“不变”的量讨论即可。
本题中，可见Zn的摩尔量是明显不变的：
①→反应前为6.5g的Zn原子，最终完全转化为ZnCL2中的锌离子而存在；
②→由于HCL与Zn反应时HCL是过量的，Zn的相对原子量是65.39,故Zn的摩尔量0.1mol），因此生成的ZnCL2也就是0.1mol；
③→氯化锌的质量是136g/mol×0.1mol=13.6g；
④由化学反应方程式或者电子守恒（或者化学价升降数相等）可知，产生的氢气必然是0.1mol，也就是0.2g。
我估计你是把氯化锌写错了吧。不然会相当复杂，产物简直难以计算，这个在高考的要求范围都是不会考的。
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