求助！！！两道高中化学计算题

1.CxHy+(2x+y)/2 O2=xCO2+yH2O
1.......................x.....y
2.9/(2.59*22.4)..0.2...4.5/18=0.25

x=4
Y=5
所以是C4H5
结构式自己写吧

2.CnHm + (n+m/4) O2 = nCO2 + m/2 H2O

CO2和H2O的体积比是3：4通过燃烧通式可以得知n:m=3:8
碱石灰是CaO和NaOH的混合物
所以碱石灰又吸收水又吸收二氧化碳
增重1.02g
根据CO2:H2O=3:4的比例，3mol CO2和4mol H2O质量是204g
1.02g则正好是0.015mol CO2和0.020mol H2O
而112mL 正好是0.005mol气体
那么我们就很容易知道这里1mol烃燃烧出3mol CO2（因为0.005:0.015)
n=3,m=8
最后结论就是C3H8

1、碳酸氢钠灼烧后生成碳酸钠、水和二氧化碳。余下的白色粉末全是碳酸钠，少了的质量就是水和二氧化碳。写出化学方程式，根据质量守恒就可以求出生成的碳酸钠，用余下质量减去生成的碳酸钠的质量就是原来碳酸钠的质量
2、（1）所得溶液是碱性，所以酸全部用完，所有的硫酸根全部沉淀。白色粉末全是硫酸钡。根据白的粉末的质量就可以求出硫酸根的质量，得出硫酸根的物质的量，然后就能求出物质的量浓度
（2）根据所得溶液的PH可求的氢氧根的物质的量。根据原来氢氧化钡的质量可求出原来氢氧根的物质的量，少了的氢氧根就是和氢离子反应了的

1.2NaHCO3--CO2--H2O
m(CO2+H2O)=5-4.752=0.248g
m(NaHCO3)=0.672g
NaCO3%=(5-0.672)/5=86%
2.(1)由题目可判断氢氧化钡过量，c(SO42-)=c(BaSO4)=9.32/233=0.04mol
c(SO42-)=0.04/0.2=0.2mol/L
(2)设原溶液中H+的物质的量浓度为c,氢氧化钡为0.1mol，氢氧根为0.2mol，由pH=13，
0.2-0.2c=0.2*0.1，c=0.9mol/L