正反应活化能减去该反应的焓变可得逆反应的活化能（焓变正负号要带上）。
例如，若一个反应正向活化能为20，反应△H=-10，则该反应逆向活化能为30（单位：kj/mol）。
注意，应用此方法的前提是该反应是一级反应，即没有过渡态一次成型的反应。
分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 对基元反应，反应活化能即基元反应的活化能。对复杂的非基元反应，反应活化能是总包反应的的表观活化能，即各基元反应活化能的代数和。
绝大部分的反应都存在可逆性，一些反应在一般条件下并非可逆反应，而改变条件（如将反应物置于密闭环境中、高温反应等等）会变成可逆反应。
扩展资料：
化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行。
酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行（或使一些原本很快的生化反应较慢进行）。
以酶和底物为例，二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能，因此不是说活化能存在于细胞中，而是细胞中的某些能量为反应提供了所需的活化能。
书写可逆反应的化学方程式时，应用双箭头表示，箭头两边的物质互为反应物、生成物。通常将从左向右的反应称为正反应，从右向左的反应称为逆反应。
可逆反应中的两个化学反应，在相同条件下同时向相反方向进行，两个化学反应构成一个对立的统一体。在不同条件下能向相反方向进行的两个化学反应不能称为可逆反应。
参考资料来源：百度百科——可逆反应
参考资料来源：百度百科——反应活化能
正反应活化能减焓变值，就是你反应活化能。
比如：
A←可逆→B，△H=a kJ/mol（注意a的符号，放能是负，吸能为正）
正反应活化能为b kJ/mol(这肯定是正的了)
则逆反应活化能就为b-a kJ/mol
若a为负，明显逆反应活化能是正的了。
若a为正，能说明逆反应活化能小于正反应活化能，但也大于0.
你好，其实这个问题并不难解决。
这类问题的关键还是画图，只要画出图像一般问题就不大了。
（一般是正反应活化能，正反应焓变，逆反应焓变，逆反应活化能中知道两个就能求出另外两个）
建议你多去看看和想想图像，那个帮助是最大的。
求采纳，谢谢。如有疑问，欢迎追问
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