2011年广东省化学中考的最后一题的题意以及解法和答案

某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如图所示（假设酸与氧化膜反应时没有H2产生，其它杂质不与酸反应），请回答：
（1）从图中看出，该反应产生了H2　1.2　g．
（2）产生氢气的化学方程式为：　2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑　；铝片中铝单质的质量为　10.8　g．
（3）求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数，写出计算过程．

考点：根据化学反应方程式的计算。
专题：学科交叉型；利用图像，进行分析计算；有关化学方程式的计算。
分析：（1）图象为产生氢气质量随所加盐酸质量变化情况．根据图象可知，放出氢气质量为1.2g；
（2）未被氧化的铝与盐酸发生置换反应，可以生成氯化铝和氢气；由反应放出氢气的质量，根据反应的化学方程式，计算与酸反应的铝片的质量；
（3）根据产生氢气的图象，当加入50.0g稀盐酸时开始与铝片发生反应，直到加入250.0g盐酸时恰好完全反应．由与氧化铝反应所消耗盐酸的质量，根据反应的化学方程式计算氧化铝的质量，由氧化铝中铝元素的质量分数求得被氧化的铝的质量，最后计算出被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数．
解答：解：（1）根据产生氢气的质量与消耗盐酸的质量图，可得生成氢气质量为1.2g；
故答案为：1.2；
（2）未变质的铝与盐酸发生置换反应，生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；

设与200.0g盐酸反应的铝的质量为x

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 219
x 200.0g×21.9%
x=10.8g
故答案为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；10.8；
（3）根据图象，与氧化铝反应的盐酸的质量为50.0g；设氧化铝的质量为y
Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O

102 219
y 50.0g×21.9%= y=5.1g
被氧化的铝的质量=5.1g××100%=2.7g
被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数==20%
答：被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数为20%．
点评：解答此类问题的根本点在于对反应图象的曲线进行分析，曲线起点表示开始与铝发生反应放出氢气，曲线的折点表示此时恰好完全反应．

解答：解：（1）根据产生氢气的质量与消耗盐酸的质量图，可得生成氢气质量为1.2g；
故答案为：1.2；
（2）未变质的铝与盐酸发生置换反应，生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；

设与200.0g盐酸反应的铝的质量为x

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 219
x 200.0g×21.9%
x=10.8g
故答案为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；10.8；
（3）根据图象，与氧化铝反应的盐酸的质量为50.0g；设氧化铝的质量为y
Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O

102 219
y 50.0g×21.9%= y=5.1g
被氧化的铝的质量=5.1g××100%=2.7g
被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数==20%
答：被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数为20%．
点评：解答此类问题的根本点在于对反应图象的曲线进行分析，曲线起点表示开始与铝发生反应放出氢气，曲线的折点表示此时恰好完全反应．