一道难的化学计算题！！

一氧化碳还原氧化铁的方程式如下
3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe

10g氧化铁粉末没有全部反应完，CO和CO2都是气体，
由式子可分析出，前后固体质量的差为 3 O（及三个氧）
由比例则可计算出 参与反应的氧化铁的质量。

设参与反应的氧化铁的质量为x.
3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe 3 0

FE2O3---3O
160---48
x-----2.4g

160/x=48/2.4g
则 x=8g

w%=8g/10g=80%
则参加反应的氧化铁占原有氧化铁的质量的80%。

设参加反应的氧化铁质量为x
质量减少了10g-7.6g=2.4g
反应物由Fe2O3部分转化为Fe 少了O
所以那2.4g就是O的质量
按照Fe2O3的比例计算就是
160/48=x/2.4
得x=8g
所以参加反应的氧化铁占原有氧化铁的质量为8/10*100%=80% easy

3co+fe2o3=2fe+3co2
10-7.6=2.4
痒化铁56*2+3*18=166
二个铁2*56=112
166-122=44.
((166/44)*2.4/10)*100%=?算出来就是答案了

用差量法
化学方程式
FeO + CO = Fe + CO2 差量
72 56 16
x 2x/9
2x/9=10-7.6
x=
反应的氧化铁占原有氧化铁的质量百分比n=