元素的氧化性和还原性到底讲的什么意思？谁能说的通俗易懂一点？元素周期表中的金属性又是什么？

氧化性 就是得电子能力 还原性就是失电子能力。记住 易得的就不易失，也就是氧化性强的元素的还原性弱 ，这是相对的。金属性 你可以把它看成还原性，而非金属性就是氧化性。只是变了个名字，实质基本一样的

“失升还，得氧降“。失电子以后化学价升高，表现的是还原性。得电子以后化学价降低，表现的是氧化性。
金属性就是它能变成金属离子的能力，金属性强，失电子容易，变成正价离子的能力就强，可以理解为相对于电负性。

元素没有氧化性、还原性，应该叫金属性与非金属性。金属性指的是元素原子的失电子能力，非金属性指的是元素原子的得电子能力。金属性与单质的还原性一致，非金属性与单质的氧化性一致。
周期表中，同周期从左到右，金属性减弱，非金属性增强。同主族从上到下，金属性增强，非金属性减弱。

还原性都是在中自身反应的化合价升高，让与它反应的化合物还原成单质，或者化合价更高的化合物。氧化性是指让它本身在反应的时候化合价降低，与它反应的物质被氧化成化合价更低的化合物。我尽力了，，你还有不明白可以去百度一下的
金属性也是指还原性，元素周期表从右到左金属性增强，从上到下金属性也增强

就是指得电子与失电子的能力呀。就好像你在正常情况下，你拥有的越少说明你能力弱那，能力弱，就很容易失去所得到的东西；同理拥有越多能力强就不易失去，反而容易得到。同理元素在稳定状态下，最外层电子数越少，说明其对最外层电子的吸力就弱，就越容易失去电子而表现出还原性.......
金属性是指元素的原子失电子的能力，也就是还原性。