失电子化合价升高，被氧化是还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物。
氧化还原反应中：
氧化剂有氧化性，反应中得到电子，化合价降低，发生还原反应被还原，生成还原产物；
还原剂有还原性，反应中失去电子，化合价升高，发生氧化反应被氧化，生成氧化产物。
氧化-还原反应 是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应） 。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。
理论发展：18世纪末，化学家在总结许多物质与氧的反应后，发现这类反应具有一些相似特征，提出了氧化还原反应的概念：与氧化合的反应，称为氧化反应；从含氧化合物中夺取氧的反应，称为还原反应。随着化学的发展，人们发现许多反应与经典定义上的氧化还原反应有类似特征，19世纪发展化合价的概念后，化合价升高的一类反应并入氧化反应，化合价降低的一类反应并入还原反应。20世纪初，成键的电子理论被建立，于是又将失电子的半反应称为氧化反应，得电子的反应称为还原反应。
1948年，在价键理论和电负性的基础上，氧化数的概念被提出，1970年IUPAC对氧化数作出严格定义，氧化还原反应也得到了正式的定义：化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应称作氧化还原反应。
反应历程：氧化还原反应的实例——钠与氯气的反应
氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。
反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。用通式表示即为：
氧化-还原平衡：任何一个化学反应都是可逆的，因此氧化还原反应存在着氧化-还原平衡。设氧化还原反应的通式为：
规律：
氧化还原反应中，存在以下一般规律：[9]
强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态 。
优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。
守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
表示方法：
双线桥法：用于表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况 。
标出各发生氧化还原反应的元素的氧化数。
画出如右图所示的线，其中一条由氧化剂中氧化数降低的元素指向还原产物中的相应元素，另一条线由还原剂中氧化数升高的元素指向氧化产物中的相应元素。
标出“失去”或“得到”的电子数，格式为“得/失 发生氧化还原反应的原子数×单位原子得失的电子数"。
单线桥法：用于表明反应前后不同元素原子间的电子转移情况 。
标出各发生氧化还原反应的元素的氧化数。
用一条如右图所示的线连接方程式左边的氧化剂与还原剂，箭头由失电子的还原剂指向得电子的氧化剂
标出电子转移的数量，格式为“发生氧化还原反应的原子数×单位原子转移的电子数"。
氧化-还原半反应式：
为了将氧化还原反应与电子得失相联系起来，并简化研究，可以将氧化还原反应拆成两个半反应。于是所有氧化还原反应便可以表述为两个半反应的加和。例如有半反应：
将所有半反应根据统一规定来改写，便成为氧化-还原半反应式，其书写有以下要求：
反应式的左边总是氧化型物质（元素的氧化数高的物质），右边总是还原型物质（元素的氧化数低的物质）。反应中的得失电子数在反应式左边写出，用+/e-表示；
半反应式必须配平；
在溶液中，物质须写成在此溶剂中的主要存在形态，例如水中，强酸需要写成酸根的形式；
反应式中有且仅有一种元素的氧化数可以发生改变。
半反应式从左到右，是氧化剂得到电子，生成其共轭还原剂的过程，即还原反应；从右到左，是还原剂得到电子，生成其共轭氧化剂的过程，即氧化反应。半反应中的氧化型物质与还原型物质互称共轭氧化剂/还原剂，这种反应关系则被称为氧化还原共轭关系[5] 。通常可以使用氧化还原反应电对来表示一组共轭的氧化还原剂，例如MnO4-/Mn2+，其左边为氧化型物质，右边为还原型物质。
半反应式中，氧化数未发生改变的元素被称作非氧化还原组分，酸碱组分、沉淀剂、络合剂等一般都属于这一范畴。
配平方法：
配平氧化还原反应的方法有很多种，其中最主要的方法都是根据电子的得失或氧化数的升降来计算的。
得失电子守恒法：
配平原理：发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子，得失电子数守恒。
方法和步骤：
标出发生变化的元素的氧化数，并确定氧化还原反应的配平方向。
在配平时，需要确定先写方程式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边反应物的计量数，有时先写出方程式右边生成物的计量数。一般遵循这样的原则：
自身氧化还原反应→ 先配平反应物的计量数；
部分氧化还原反应 → 先配平生成物的计量数；
一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数，也可先配平反应物的计量数。
列出氧化数升降的变化情况。当升高或降低的元素不止一种时，需要根据不同元素的原子个数比，将氧化数变化的数值进行叠加。
根据电子守恒配平氧化数变化的物质的计量数。
根据质量守恒配平剩余物质的计量数。最终并根据质量守恒检查配平无误。
氧化数升降法：
基本原则：质量守恒、电子守恒、氧化数升降守恒。
基本步骤：
标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的氧化数。
列升降：列出反应前后元素氧化数的升降变化值。
求总数：使氧化数升高和降低的总数相等。
配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。
查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”、“电荷守恒”和“元素守恒”。
在配平时，是先考虑反应物，还是先考虑生成物，一般有如下规律：
若氧化剂/ 还原剂中某元素的氧化数全部改变，配平宜从氧化剂、还原剂开始，即先考虑反应物。（正向配平）；若氧化剂/ 还原剂中某元素氧化数只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物。（逆向配平）
自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平。（逆向配平）
同一反应物中有多种元素变价，可将该物质作为一个整体考虑，即求该物质的一个分子中各变价元素的氧化数升、降值的代数和。
1、在氧化还原反应中，元素化合价升高有两种可能，一个可能是失去电子（对离子化合物）；再一个可能是电子对偏离（对共价化合物）
2、无论是失去电子还是电子对偏离，都叫做被氧化（或者说发生了氧化反应），该物质或该元素是还原剂
失电子化合价升高，被氧化是还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物
氧化还原反应中，元素化合价升高，失去电子，被氧化
升失氧化还原剂 化合价升高失电子做还原剂被氧化
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