高考化学无机推断的陌生但重要的反应方程式

2025-02-07 05:54:41

推荐回答（4个）

回答1：

希望对你有用1．铁/铜在氯气中燃烧（方程式及现象）
2Fe+3Cl2 =2FeCl3（产生棕黄色的烟，加水振荡，溶液呈黄色）
Cu+Cl2 =CuCl2（产生棕色的烟，加水振荡，溶液呈蓝绿色）
2. 漂白粉在空气中变质 / 在工业上应用
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO （在空气中变质）
Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO （工业上应用）
3．实验室制氢氟酸 / 氢氟酸腐蚀玻璃
NaF+H2SO4==Na2SO4+2HF↑ （反应须在铅皿或塑料制品中进行）
4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O
4. 铜粉/铁粉与硫粉共热
2Cu+S =Cu2S（黑色）（S的氧化性不强，只能将变价金属氧化成低价态）
Fe+S =FeS（黑色）
5．将硫粉/碳粉/铜粉与浓硫酸/硝酸共热
S+2H2SO4（浓）==3SO2↑+2H2O （浓H2SO4、浓HNO3与非金属反应
C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O 只作氧化剂；与金属反应既作Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O 氧化剂又作酸。）
S+6HNO3（浓）==H2SO4+6NO2↑+2H2O
C+4HNO3（浓）==CO2↑+4NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
6. H2S/HI通入浓硫酸中
H2S+H2SO4（浓）==SO2↑+S↓+2H2O
2H2S+H2SO4（浓）==3S↓+4H2O
2HI+H2SO4（浓）==SO2↑+I2+H2O
7．工业上用接触法制硫酸
4FeS2+11O2 ==2Fe2O3+8SO2 （沸腾炉）
2SO2+O2 ==2SO3 （接触室）
SO3+H2O==H2SO4 （98.3%的浓硫酸吸收塔）
8. 电解熔融的Al2O3
2Al2O3 ==4Al+3O2↑
9．Na2O2与CO2/H2O反应

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2

10.侯氏制碱法制取纯碱
第一步：CO2+NH3+NaCl+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl （NH3必须先通入到溶液中，然后再通入CO2。NaHCO3的溶解度较小，呈固体析出。）
第二步：2NaHCO3== Na2CO3+CO2↑+H2O
11．工业上生产HNO3/H3PO4
（1）HNO3： 4NH3+5O2 ==4NO+6H2O（氧化炉）
2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO（吸收塔）
（2）Ca3(PO4)2+H2SO4（浓）==CaSO4+H3PO4
12.工业上生产晶体硅/玻璃
（1）晶体硅： SiO2+2C==2CO+Si（粗硅，后两步用于提纯）
Si+2Cl2==SiCl4（气体） SiCl4+2H2==Si+4HCl
（2）玻璃：Na2CO3+SiO2== Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2 ==CaSiO3+CO2↑（CaSiO3的热稳定性比CaCO3强）
13．Mg在空气/CO2气体中燃烧
（1）在CO2中燃烧：2Mg+CO2 == 2MgO+C
（2）在空气中燃烧：2Mg+O2 ==2MgO 3Mg+N2== Mg3N2
2Mg+CO2 ==2MgO+C
14．Al与Fe2O3/CO3O4/V2O5发生铝热反应
2Al+Fe2O3 ==Al2O3+2Fe
8Al+3Co3O4 ==9Co+4Al2O3
10Al+3V2O5== 6V+5Al2O3
15.Fe粉在O2/水蒸汽中加热
3Fe2+O2== Fe3O4（剧烈反应，火星四射）
3Fe+4H2O(g)== Fe3O4+4H2
16．将Al粉/硅单质投入NaOH溶液中共热（标电子转移）

2Al+2NaOH+6H2O==2NaAlO2+3H2↑+4H2O

Si+2NaOH+2H2O==Na2SiO3+2H2↑+H2O

17．实验室制NH3/CH4
（1）2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固）== CaCl2+2NH3↑+2H2O （此方程式
不能写离子反应方程式。虽然是离子反应，但离子不能自由移动。）
（2）CH3COONa+NaOH== CH4↑+Na2CO3（脱羧反应）
18.实验室制HCl/SO2/C2H2/HBr
（1）NaCl（固）+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑ NaHSO4+NaCl HCl↑+Na2SO4
2NaCl（固）+H2SO4（浓）== Na2SO4+2HCl↑（总反应）
（2）Na2SO3+H2SO4（中等浓度）==Na2SO4+SO2↑+H2O
（不能使用启普发生器原理制取）
（3）CaC2+2H2O== Ca(OH)2+C2H2↑（不能使用启普发生器原理制取）
（4）NaBr（固）+H3PO4（浓）== NaH2PO4+HBr↑（不能用浓硫酸代替浓磷酸）

29．硫粉与NaOH溶液共热
3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O

30．金属钠长期暴露在空气中的变化过程
(1)Na+O2==Na2O (2)Na2O+H2O==2NaOH
(3)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O (4)Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
(5)2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2O（风化） (6)Na2CO3+xH2O==Na2CO3�6�1xH2O

31. 用硫粉除去洒落的Hg珠
S+2Hg==HgS 2Ag+S==Ag2S（两个反应均不须加热）

32．Mg2N3/Al2S3的水解
Mg2N3+6H2O==2Mg(OH)2↓+3NH3↑
Al2S3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑

33. NO+O2/NO2+O2与水充分反应的总反应方程式
4NO+3O2+2H2O==4HNO3
4NO2+O2+2H2O==4HNO3

回答2：

高考一般会涉及的重要工业反应有合成氨工业，氯碱工业，乙酸乙酯的制取硫酸工业，硝酸工业黑体为高考热门

回答3：

重要的工业反应：制备生石灰： CaCO3=高温=ＣａＯ　＋CO2↑　合成氨：　N2＋３H2＝高温，高压，催化剂＝２NH3　（还有结合平衡以及速率，反应条件的选择）硫酸工业：　４ＦｅＳ２　＋１１Ｏ２　＝高温＝２Fe2O3＋８SO2　２SO2　＋O2＝催化剂，Δ＝２SO3　（也有条件的选择）SO3＋H2O＝H2SO4　氨催化氧化法制备HNO3　：　　４NH3＋５O2＝催化剂，Δ＝４ＮＯ＋６H2O　２NO＋O2＝２NO2　　　，３NO2＋H2O=2HNO3 +NO 氯碱工业：２NaCl +2H2O＝通电＝２ＮａＯＨ　＋Ｃｌ２↑　＋H2↑　有些反应也很重要的　，比如，乙炔的实验室制法：　CaC2　＋2H2O--------> Ca （OH）2 +CH三CH↑ Al2S3 +H2O====Mg3N2＋H2O===CuSO4 ，AgNO3 溶解通电

回答4：

看书总结去

能代表古代意思的词...好比是小巷深处,好的我还追加

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