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谁能帮我出一点关于阿伏伽德罗常数和摩尔质量问题！！！！就比如1mol含有多少说分子多少氧原子之类的

2025-02-23 06:04:27

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回答1：

阿伏伽德罗常数：1下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)
　A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
　B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
　C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA
　D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等
2设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
　A．常温下11.2L的HCl气体含有HCl分子数为0.5NA个
　B．32gO2和O3组成的混合物中含有的原子总数为2NA个
　C．0.1 mol ?L－1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个
　D．5.6g铁与足量Cl2反应失去电子数为0.2NA个
3若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
　A．4.6gNO2和N2O4的混合物，所含氧原子数一定为0.2NA
　B．25℃，0.2NA氦气体积不可能为4.48L
　C．0.5mol NH+4所含的质子数为5NA D．在SiO2＋2C Si＋2CO↑的反应中，每当有1 mol气体生成，就有4NA个电子转移
4标准状况下，均含有NA个电子的H2O和CH4，具有相同的
　A．质量　B．体积　C．物质的量　D．氢原子数
5设NA为阿伏加德罗常数，钠的摩尔质量为M g?mol －1，钠的密度为ρg?cm－3，则以下说法中，正确的是
①1 g Na所含原子数为ρNA个 ②1 cm3Na所含原子数为ρNA/M个 ③1个钠原子的质量为M/NAg
　④1个钠原子占的体积为M /ρNAcm3 ⑤1 g钠在足量O2中燃烧失去的电子数为2NA/M个
　A．①② B．②③④ C．①②④ D．③④⑤
6NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
　A．常温常压下，7.1g Cl2含有的Cl2分子数为0.2NA
　B．0.1mol羟基（－OH）含有的电子数为NA
　C．1.7g NH3含有的电子数为NA
　D．标准状况下，11.2L SO3中含有的氧原子数为1.5 NA
7设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
　A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
　B．1.6g的NH2－离子中含有的电子数为NA
　C．常温常压下，48g O2含有的氧原子数为4NA
　D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
8设NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是
　A．64g二氧化硫含有原子数为3NA
　B．1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NA
　C．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 NA
　D．在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA
9NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
　A．80mL10mol?L－1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA
　B．2g氢气所含原子数目为NA
　C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
　D．17g氨气所含电子数目为10NA
摩尔质量：（1）物质的量浓度就是单位体积内物质的摩尔数，公式：c=n/v,单位：mol/L
（2）气体摩尔体积就是1摩尔气体在标准状况下的体积（标准状况的定义：温度为0摄氏度，一个标准大气压）。所有气体在标准状况下的气体摩尔体积均为22.4L/mol。
（3）摩尔质量即1摩尔物质的质量，在数值上等于其相对分子质量，例如：O2的摩尔质量为32g/mol。
1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，符号n，单位摩尔（mol），即一个微观粒子群为1mol。如果该物质含有2个微观粒子群，那么该物质的物质的量为2mol。对于物质的量，它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变，即将“个”换成“群或堆”。看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。现实生活中也有同样的例子，啤酒可以论“瓶”，也可以论“打”，一打就是12瓶，这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。
2．摩尔是物质的量的单位
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
使用摩尔这个单位要注意：
①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩人”的说法是错误的。
②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。如“1mol氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而氢元素可以是氢原子（H）也可以是氢离子（H+）或氢分子（H2），不知所指。种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示1mol氢原子， 1molH2表示1mol氢分子（或氢气），1molH+表示1mol氢离子。
③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。
3．阿伏加德罗常数是建立在物质的量与微粒个数之间的计数标准，作为物质的量（即组成物质的基本单元或微粒群）的标准，阿伏加德罗常数自身是以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准的，即1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个，也就是12克碳-12原子的数目。经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号NA表示。微粒个数（N）与物质的量（n）换算关系为：
n＝N/NA
4．摩尔质量（M）：
摩尔质量是一个由质量和物质的量导出的物理量，将质量和物质的量联系起来，不同于单一的质量和物质的量。摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，因此可得出如下计算公式：
n＝m/M
由此式可知摩尔质量单位为克/摩（g/mol）。根据公式，知道任两个量，就可求出第三个量。当然对这个公式的记忆，应记清每一个概念或物理量的单位，再由单位理解记忆它们之间的换算关系，而不应死记硬背。
①.摩尔质量指1mol微粒的质量（g），所以某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量、相对分子质量或化学式式量。如1molCO2的质量等于44g,CO2的摩尔质量为44g/mol；1molCl的质量等于35.5g,Cl的摩尔质量为35.5g/mol；1molCa2+的质量等于40g,Ca2+的摩尔质量为40g/mol；1molCuSO4·5H2O的质量等于250克，CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g/mol。注意，摩尔质量有单位，是g/mol，而相对原子质量、相对分子质量或化学式的式量无单位。
②.1mol物质的质量以克为单位时在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。
5．物质的计量数和物质的量之间的关系
化学方程式中，各反应物和生成物的微粒个数之比等于微粒的物质的量之比。

2 H2 + O2=2 H2O
物质的计量数之比： 2 ： 1 ：2
微粒数之比： 2 ： 1 ：2
物质的量之比 2 ： 1 ：2

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