化学的几道问题，求解答

0.5mol H2是 根据公式V=nVm=0.5*22.4=11.2L PS:Vm要在标况下体积才为22.4L/mol 下列气体标准情况下的密度是多少，保留一位小数 pH2=M/Vm=1/11.2=0.089g/L pN2=M/Vm=14/22.4=1.25g/L 4g氢氧化钠固体溶于水赔偿250ml溶液，此溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为 氢氧化钠的物质的量n=m/M=4/40=0.1mol 物质的量浓度为C=n/V=0.1mol/0.25L=0.4/mol 在标准状况下，11.2LNH3溶于水。配成400ML溶液，此氨水的物质的量浓度（以通入水中的氨气做溶质计算）为 氨气物质的量n=11.2/22.4=0.5mol C=0.5/0.4=1.25L/mol 从1L1mol·L^-1NaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们物质的量浓度师傅哦相等？所含物质各是多少克？ 只要从同一溶液无论去多少浓度都不变（物质的量浓度、质量分数）所含物质质量分别为m1=nM=（1mol*100ml/1000ml）58.5=5.85g(100ml占总的体积1/10,物质的量也为1/10)同理 m2=0.58g m3=0.058g