为什么1摩尔碳化硅的si-c键是4摩尔，1摩尔的金刚石的c-c是2摩尔？

碳化硅为原子晶体中每个碳原子与四个硅原子相连，每个硅原子也与四个碳原子相连，1个Si原子通过4个共价键连着4个C原子,
看起来好像1molSi晶体中应该有4molSi-C键,
但是每个键是2个硅原子共有的，
因此每个Si原子实际拥有2个键,1molSiC晶体有2molSi-C键
SiCl4为分子晶体形状为正四面体形

方法一：均摊法
在SiC晶体中，C和Si均形成4个共价键，但是每个C或Si“占有”的共价键数目只有4×1／25，设1 mol SiC中含有1mol C和1mol Si，所以共价键的数目为：2NA+2NA=4NA

方法二：叠加法
1mol晶体硅中含有共价键数目为2NA，1mol金刚石中含有共价键数目还是2NA，由于C+Si=SiC，且金刚石和晶体硅的结构与SiC相同，所以1mol SiC中共价键的数目为：2NA+2NA=4NA

方法三：价电子法
C和Si的价电子数均为4，且在SiC晶体中只存在共价单键，所以共价键的数目可以表示为：[(4+4]×NA／2=4NA
方法四：取“单元法”
取一 "-Si-C-"单元，2+2，此法最好用！！！

cc之间的键是等价的，一个cc键被两个c原子共用 而sic是一个sic键被一个si和一个c用