一道高中化学推断题（有答案），求详细解析过程。急！！！

第一问，首先加入氯化钡后产生沉淀，所以一定有SO42-、SO32，CO32-中至少一种。加入稀硝酸 (硝酸 具有强氧化性 可以把SO32- 氧化成SO42- ） 所以只能判断出含有CO32-；
第二问，综合溶液A中剩余的离子Cl－、Br－、NO3－、CO32－、HCO3－，以及后来加入的Ba2+，发现只有BaHCO3与NaOH反应会生成沉淀BaCO3
第三问 加入氯水后溶液仍无色说明没有Br-（否则会生成Br2，使溶液呈橙色），加入AgNO3及稀硝酸后有白色沉淀（白色沉淀为AgCl，但是前面有加入氯化钡，固无法判断Cl-） 所以存在的只能判断CO32－、HCO3－ ;SO42-、SO32至少一种; Br 肯定不存在； 无法判断NO3－ Cl-

第一问，首先加入氯化钡后产生沉淀，所以一定有SO42-、SO32，CO32-中至少一种。又因为加入稀硝酸后沉淀只有部分溶解，所以可以确定一定有SO42-，不能确定SO32，CO32-中有哪一种还或者都有。
第二问，综合溶液A中剩余的离子Cl－、Br－、NO3－、CO32－、HCO3－，以及后来加入的Ba2+，发现只有BaHCO3与NaOH反应会生成沉淀BaCO3。
第三问，我认为答案有误。加入氯水后溶液仍无色说明没有Br-（否则会生成Br2，使溶液呈橙色），加入AgCl及稀硝酸后有白色沉淀说明有Cl-。由第一问与第二问，一定有SO42-，HCO3－。SO32，CO32-中至少有一种，NO3－无法确定。

好多年不看有些基础已经忘记了，希望有帮助：
1.可能从白色沉淀D来推断，同时又因为生成气体，也可以推断些什么吧；
2.白色沉淀B应该是也OH-形成的
3.AgBr好像不是白色的吧

首先我想说的是我对这个题目的表述有疑虑，因为对于题中的A.B.C.D到底是指纯净物还是未知物呢？如果是纯净物的话那就比较简单，如果是不确定的话那就如下吧
1：至少有一种！因为加入氯化钡之后溶液中的沉淀有以下几种可能——亚硫酸钡或者硫酸钡和碳酸钡的混合物或者硫酸钡和亚硫酸钡的混合物或三者都有，甚至还有可能是亚硫酸钡和碳酸钡的混合物！所以应该是至少含有一种！
2：是碳酸钡，可以看出题中所给出的阴离子能与氢氧根反应再和钡离子结合生成沉淀的只有碳酸氢根离子了，所以是碳酸钡！
3：加入氯水得无色溶液这里可以看出肯定是没有溴离子的！而根据第二问中的解释得知碳酸氢根离子是一定存在的，需要指出的是氯离子的问题，这个其实是不确定的，因为白色沉淀C中的氯离子有可能全部都是随氯化钡中的氯离子！当然溶液中是肯定存在钠离子的！
4：

羽千绫，题在哪里？