初三化学总结

一、基本概念和基本理论
（一）物质的变化和性质
1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)
物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类 金属单质
物 混合物 单质 非金属单质 酸性氧化物
物质种类 稀有气体 氧化物 碱性氧化物
质 纯净物 元素种类 无机物 酸 其他氧化物
化合物 碱
有机物 盐
3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成） 例如，空气，溶液（盐酸、
澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）， 矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO4 •5H2 O)都是纯净物
冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁 氧气（液氧）、氢气、水银。
6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外）
无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物
8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO2 ，SO2 ，SO3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。
CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4
b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO
大部分金属氧化物都是碱性氧化物， BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反应
生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。
CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH
c.注意：CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。

9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH值小于7
酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H ”，酸由氢和酸根离子组成
紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色
根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸＝nH＋ ＋酸根离子n－
a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO3 ）、
二元酸（H2 SO4 、H2 S、H2 CO3 ）和三元酸（H3 PO4 ）
b.根据酸分子里有无氧原子分为：
含氧酸（H2 SO4 ,HNO3 , H3 PO4 名称为：某酸）
无氧酸（HCl, H2 S名称为：氢某酸 ）
鉴定酸（鉴定H＋ ）的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；
②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出

10.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成
溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2 ，氨水）它们的溶液无色。
有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)3 ↓ ）、蓝色的氢氧化铜（Cu(OH)2 ↓）
其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”
可溶性碱的溶液PH值大于7，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色
鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH－ ）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱.
方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。

11.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 第一种分类方法:
a.正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如 NaCl、Na2 S KNO3
无氧酸正盐叫 “某化某”Na2 S_______ MgCl2__________FeS__________
含氧酸盐叫“某酸某”KNO3_________ BaSO4______________Na2CO3______
b.酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，H夹在中间）
NaHCO3____________ 、 Ca(HCO3 )2_____________、NaH2 PO4 _____________
常见的酸式盐的酸根有：HCO3 － 、HSO4 － 、H2 PO4 － 、HPO4 2－
c.碱式盐（化学式的中间有“OH”）：Cu2 （OH）2 CO3
第二种分类方法
按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。
12.酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和PH值：
酸溶液的PH值小于7（如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强PH值越小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，PH值等于7。不能使指示剂变色;可溶的碱溶液PH值大于7。碱性越强PH值越大，碱性越弱PH越小
13.酸碱盐溶解性口诀：
钾钠硝铵溶 溶碱有五种 钡钾钙钠氨
不溶氯化物AgCl 不溶硫酸盐BaSO4 碳酸盐只溶钾钠铵
口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠 和氨水，其他碱不溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水
含CO32－ 的物质只有含K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水

14.沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀
其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3
推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ；若讲沉淀 全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。
（三）分子、原子、离子、元素和化学式
15. 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。
原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。
①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质
但H N O Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 N2 O2 Cl2
②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al铝 Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。
③化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成”
“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）
例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”
④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：
⑴ H2 和He ⑵ CO、N2 和Si ⑶ O2 、S和 S2- ⑷ OH－ 和 F－
元素、分子和原子的区别与联系
元素 组成 物质
宏观概念，只讲种类，不讲个数
同类原子总称 构成 构成
构成 微观概念，既讲种类，又讲个数
原子 分子
16．粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成；
非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有
非金属元素的离子化合物是由离子构成。
17.分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成，
例：1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
18.原子：原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）
原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子
和不带电的中子构成。 在不显电性的粒子里： 核电荷数＝质子数＝核外电子数
注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子；
普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子，原子不能再分。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，
分子被破坏，分子本身发生变化。
在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。
19．原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团
常见的原子团：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43- HCO3- NH4＋
碳酸氢根（HCO3-）硫酸氢根（HSO4-）磷酸氢根（HPO42-）磷酸二氢根（H2PO4-）
注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有
三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。
20．离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。
离子里：质子数＝核电荷数＝电子数±带电量
离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价
阳离子:Na＋ Mg2＋ Al3＋ 、H+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+
阴离子:O2－ 、OH－ S2-、 F- Cl- SO4 2- CO32- NO3－ MnO4－ PO43－ MnO42- ClO3－

21.核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳2个电子，
第二、三层最多容纳8个电子。 按顺序背诵：质子数从1～18的元素符号和名称：
氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩
22．稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：
最外层电子数小于4时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）
最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）
最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）
最外层电子数小于4时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）；
最外层电子数多于4时，最外层电子数－8＝元素的化合价
23. 化学式的写法： ① 单质的化学式：大部分单质的化学式只用单个的元素符号，
下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注意：
氢气H2 氧气O2 氮气N2 氯气Cl2 氟气F2 溴（Br2 ) 碘（I2 ）臭氧O3
②化合物的化学式写法与读法的一般关系：“倒写倒读”。
化合价与化学式（交叉法确定化学式：正价在前负价在后，约简化合价，交叉）
NH3、有机物如 CH4等化学式是负价在前正价在后。 同种元素可以有不同的化合价
硝酸铵（NH4 NO3 ）中氮元素的化合价分别为前N－3价 ，后N＋5价。
24．元素的化合价：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。
标在元素符号的正上方
＋2 －2 ＋1
Ca ＋2价的钙元素 O －2价的氧元素 H2O 水中氢元素化合价是＋1价
背诵化合价口诀：
＋1价钾钠银铵氢， ＋2价钡钙镁铜汞锌
二三铁、二四碳， 三铝四硅五价磷，
氟、氯、溴、碘－1价 氧硫－2要记清。
氢氧根、硝酸根（OH、NO3 ）－1价， 硫酸根、碳酸根（SO4 、CO3 ）-2价，
化合物各元素化合价代数和为零， 单质元素化合价是零。
注：铵是NH4原子团；＋ 2价的铁叫“亚铁”； +1价的铜叫“亚铜”
无氧时S为-2价，跟氧结合时＋4或＋6价。SO32－原子团叫“亚硫酸根”
无氧时Cl为-1价，跟氧结合时＋1、+3、+5或+7价
25.相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的
质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。
相对原子质量＝ ×12 （相对原子质量是个比，单位为1）
相对原子质量≈质子数 ＋中子数
26. 化学反应基本类型
①化合反应：A＋B＋...＝C 两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
②分解反应：A＝B＋C＋... 一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应
A＋BC＝AC＋B 溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（按顺序背诵） 钡 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金
金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快
排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；
排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟
排在前面的金属的盐溶液不反应。 注意：单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁
等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到大排列：
Al（9） Mg（12） Ca（20） Na（23） Fe（28） Zn（32.5） K(39)
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，
复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。
注意事项：复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。有沉淀生成的反应中，反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。初中化学只有碳酸盐跟酸反应有气体生成
中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应。

27．我国古代在化学方面的杰出贡献主要有：造纸术、火药、烧瓷器
28.氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（或得到氧的化学反应），不是一种基本反应类型。
缓慢氧化：缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。如铁生锈、呼吸作用、食物腐败
燃烧必备的二条件：①可燃物与氧气接触，②温度达到着火点
自燃：由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存。
还原反应：物质失去氧的反应。（氧化反应和还原反应不是基本反应类型）
还原剂：在化学反应中得到氧的物质。常用的还原剂有H2 、CO、C等， 具有还原性。

29.催化剂（触媒）： 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化
学性质在化学反应前后都没有改变的物质。
催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。
注意：二氧化锰只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂，在其他反应里可能不是催化剂
30. 书写化学方程式①依据：质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和。（ 在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、各类原子的数目和原子的质量都不变）②书写化学方程式的步骤： 化学式写正确，方程式要配平，条件箭头要标明。
③遵守二原则：一是以客观事实为基础，不能随便臆造化学反应和化学式；
二是遵守质量守恒定律，等号两边的各种原子数目必须相等
（四）溶液、溶解度
31．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
溶液由溶质和溶剂组成。（在溶液里的反应，一般是溶质参加反应）
32．溶质：被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物质
不是溶液的一部分，不能认为是溶质。
例：20℃时，50克食盐放入100水中，没有溶解的24克食盐不是溶质，不是溶液的一部分
33．溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。
34．饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做
这种溶质的饱和溶液。（ 蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液）
35．不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做
这种溶质的不饱和溶液。注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大
36．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
一般情况下：向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液；
向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。
① 加溶质②降低溶液温度③蒸发溶剂
不饱和溶液 饱和溶液
① 加溶剂②升高溶液温度
37．固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解
的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
（关键词：一定的温度 100克溶剂 达到饱和状态 溶质质量）
38．溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。
大部分固体的溶解度随温度升高 而增大，但NaCl的溶解度受温度影响很小，
熟石灰的溶解度随温度高而减小。气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。
39．固体溶解度与溶解性的关系：
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶（或不溶）
20℃的溶解度（克） >10 1～10 0.01～1 <0.01
常见难溶于水的物质有：大部分金属、金属氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸盐
40．混合物的分离：把混合物里的各种物质分开，得到混合物中每一组分的纯净物。
常用的物理方法有：溶解、过滤、结晶等
化学方法是：通过化学反应，使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开
41．结晶：从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。
结晶方法：①蒸发溶剂结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl）
从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。
②冷却热的饱和溶液结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾）
此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。
（五）电离
42．溶液的导电性：物质溶于水发生电离使溶液能导电。（纯水、固体酸碱盐不导电）
43．电离：物质溶于水时，离解成可自由移动的离子的过程叫电离。
注意 ①电离是自发的过程，不须通电。②在溶液里所有阳离子所带的正电荷总数 和所有阴离子所带的负电荷总数相等，所以溶液不显电性。但阳离子的个数不一定等于阴离子的个数
44.电离方程式的书写注意：①离子电荷数等于它对应的化合价数值②原子团不能拆散
Ax By ＝xAy＋ ＋yBx－ Ax（ROn ）y ＝xAy＋ ＋yROn x－

＋ CuSO4 ＝FeSO4 ＋ Cu Zn ＋ CuSO4 ＝ZnSO4 ＋ Cu

第十单元《酸和碱》知识点
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3•H2O）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态 “纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3） 无色粘稠、油状液体
气味 有刺激性气味 无
特性 挥发性
(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水性
强氧化性 腐蚀性
用途 ①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H）
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 酸 → 盐 氢气
（3）金属氧化物 酸 → 盐 水
（4）碱 酸 → 盐 水
（5）盐 酸 → 另一种盐 另一种酸（产物符合复分解条件）
3、三种离子的检验
试剂
Cl- AgNO3 及HNO3
SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
CO32- HCl 及石灰水
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠 氢氧化钙
颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水
俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰
制法 Ca(OH)2Na2CO3== CaCO3↓2NaOH CaO H2O== Ca(OH)2
用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）非金属氧化物碱 → 盐水
（3）酸碱 → 盐水
（4）盐碱 → 另一种盐另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
四、非金属氧化物与金属氧化物
非金属氧化物 金属氧化物
化
学
性
质 （1）大多数可与水反应生成酸
CO2H2O== H2CO3
SO2H2O== H2SO3
SO3H2O== H2SO4 （1）少数可与水反应生成碱
Na2O H2O== 2NaOH
K2O H2O== 2KOH 可溶
BaO H2O== Ba(OH)2 性碱
CaO H2O== Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物碱 → 盐水
CO2 Ca(OH)2== CaCO3↓H2O
(不是复分解反应) (2) 碱性氧化物酸 → 盐水
Fe2O36HCl== 2FeCl33H2O
注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH)2加 热CuO H2O 2Fe(OH)3加 热Fe2O33H2O
五、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、实质：OH－H== H2O
3、应用：
（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。
4、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）0 7 14
酸性增强 中性 碱性增强
（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸碱性与酸碱度关系：
指示剂 pH值 石蕊 酚酞
酸性 <7 变红色 无色
中性 =7 紫色 无色
碱性 ＞7 变蓝色 变红色
（4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨
第十一单元 《盐 化肥》知识点
一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4)和酸根离子的化合物
物质 俗称 物理性质 用途
氯化钠 食盐 白色粉末，
水溶液有咸味，
溶解度受温度
影响不大
（1）作调味品（2）作防腐剂
（3）消除积雪（降低雪的熔点）
（4）农业上用NaCl溶液来选种
（5）制生理盐水（0.9％ NaCl溶液）
Na 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换
Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲
碳酸钠
Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱性）苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3 小苏打 白色晶体，
易溶于水 制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多
备注 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）
2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3•10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）
3、2Na H CO3 △ Na2CO3 H2O CO2↑ NaHCO3HCl===NaCl H2O CO2↑
二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发
2、 实验仪器
实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用
溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解
过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流
蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅
三、盐的化学性质
1、 盐（可溶） 金属1 → 金属2 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
2、 盐 酸 → 新盐 新酸（满足复分解反应的条件）
3、 盐 碱 → 新盐 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
4、 盐 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
生成气体：H与CO32－ ； NH4与OH－ 生成水：H与OH－
③反应实质：离子结合成H2O：H与OH－
↑：H与CO32－；NH4与OH－
↓：Ag与Cl－；CO32－ Ba2 与CO32－；SO42－
Ca2与CO32－ ……
Mg2与OH－……
四、酸、碱、盐的溶解性
1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
五、特殊离子鉴别：
H 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32－盐
OH－ 1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3、Cu2盐
Cl－ 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀
SO42－ 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2
CO32－ 用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体
Fe3 用OH－能生成红褐色沉淀
Cu2 用OH－能生成蓝色沉淀
NH4 用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Mg2 用OH－ 能生成白色沉淀
Ca2 用CO32－ 能生成白色沉淀
六、化学肥料
1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）
（1）氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
缺氮：叶黄a、常用氮肥：
含N量 使用注意事项
NH4HCO3 17.7％ 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用
NH4NO3 35％ 易爆，结块不可用铁锤砸
(NH4)2SO4 21.2％ 长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl 26.2％ 长期使用会使土壤酸化、板结
CO(NH2)2 46.7％ 含氮量最高的氮肥（有机物）
NH3. H2O 加水稀释后施用 不稳定，易放出NH3↑
NaNO3
b、NH4的检验
试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸
NH4NO3 NaOH=NaNO3 NH3↑H2O
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
（2）钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄
KCl
常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性
K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结
（3）磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）
缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2
钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。
重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰
（4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种
KNO3
NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用
(NH4) 2HPO4
3、使用化肥、农药对环境的影响
（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
（2）大气污染：N2O、NH3、H2S、 SO2
（3）引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
4、合理使用化肥
（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮 肥 钾 肥 磷 肥
看外观 白 色 晶 体 灰白色粉末
加 水 全 部 溶 于 水 大多数不溶于水
灼烧 可燃烧，熔化起泡冒烟 不燃烧，跳动、爆裂声
加Ca(OH)2 放出氨气 不放出氨气
七、题型讲解：
1、离子共存：即离子不能结合成H2O、↓、↑
例：下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ）
A．SO42-、Cl-、Na、H B．K、SO42-、Cu2、N03-
C．Cl-、K、SO42-、Na D．Ca2、Cl-、CO32-、Na
2、除杂质：（所加物质，能去除杂质成分，不能与原物质反应，也不引进新杂质，最好生成原物质。）
例：NaOH （Ba(OH) 2） Na 2SO4 （Na2CO3）
K2SO4 （CuSO4） KNO3 （CuSO4）
3、区分物质：找物质间的不同点（通常用特殊离子鉴别法）。
例：NaOH与Ca(OH) 2 H 2SO4与HCl NaCl、HCl与Na2CO3 NaOH与Na2CO3
找颜色；无颜色的，两两反应找现象。
例：下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（ ）
A．NaOH HCl CuSO4 MgSO4 　　　B．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl
C．KNO3 HCl FeCl3 NaOH 　　　 D．KNO3 H2SO4 NaOH BaCl2
5、制取物质：
2HCl ＝2NaCl ↑ Na2CO3 = 2NaOH ↓
CO2 = CaCO3↓ NaOH == H2O
6、推断题：
（1）叙述型：找关键词；（2）框图型：找题眼；（3）表格型：两两反应，找现象；
（4）密码型：找特殊性质；（5）连线型：找反应种类，代入
第十二单元 化学与生活
课题1 人类重要的营养物质
六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）
一、蛋白质
1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
成人每天需60-70g
2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分
植物的种子（如花生、大豆）
3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成
4、人体蛋白质代谢
摄入 胃肠道 尿素CO2H2O，放出热量
蛋白质 人体 氨基酸
水解 人体所需各种蛋白质
5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)
（1）血红蛋白：由血红素(含Fe2)和蛋白质构成
作用：运输O2和CO2的载体
血红蛋白 O2 氧合血红蛋白
CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。
吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等
（2）酶：生物催化剂
特点：高效性、选择性、专一性
淀粉酶 麦芽糖酶
例 ：淀粉（能使碘变蓝） 麦芽糖 葡萄糖（人体可直接吸收的糖）
6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质
引起变质的因素 物理：高温、紫外线等
化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2、Hg2、Cu2、Ag等）等
应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。
二、糖类 是生命活动的主要供能物质（60％—70％）
1、组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物
2、常见的糖
（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。
酶
（C6H10O5）n C6H12O6 血糖 淀粉（肌肉和肝脏中）
水
（2）葡萄糖C6H12O6 （ 人体可直接吸收的糖）
呼吸作用：C6H12O66O2 6CO26H2O 15.6KJ/g 供机体活动和维持体温需要
光合作用：6CO26H2O C6H12O66O2
（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。
生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖
三、油脂
1、分类 植物油脂：油 动物油脂：脂肪
2、功能：提供大量能量 39.3KJ/g 每日摄入50g-60g
3、脂肪：维持生命活动的备用能源
★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。
四、维生素 多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取
1、存在：水果、蔬菜、鱼类等
2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康
缺VA ：夜盲症 缺VC ：坏血症
课题2 化学元素与人体健康
一、组成人体的元素 50多种
常量元素（11种） 在人体中含量>0.01％ O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg
微量元素 在人体中含量<0.01％ Fe、Zn、Se、I、F等
二、人体中的常量元素
1、钙 99％在于骨骼和牙齿中
（1）成人体内约含钙1.26g，主要以C a10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在
（2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类
（3）钙 过多：结石、骨骼变粗
过少：青少年 佝偻病、发育不良
老年人 骨质疏松
（4）补钙产品：钙中钙；葡萄糖酸钙；
2、钠和钾
（1）Na 存在于细胞外液 人体内含钠80g—120g
K 存在于细胞内液 成人每千克含钾约2g
（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）
三、人体中的微量元素 必需元素（20多种） Fe、Zn、Se、I、F等
对人体有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等
元素 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体的影响
Fe 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输 缺铁会引起贫血
Zn 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振，
生长迟缓，发育不良
Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒
I（碘） 甲状腺素的重要成分 缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大
F（氟） 能防治龋齿 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病
课题3 有机合成材料
一、有机化合物
是否含有碳元素 无机化合物
有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）
1、生活中常见的有机物
CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、
CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等
2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同
3、 有机物 有机小分子 如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等
（根据相对分子质量大小） 有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等
二、有机合成材料
1、 有机高分子材料
（1）分类 天然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等
合成有机高分子材料 塑料
（三大合成材料） 合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶
合成橡胶
（2）高分子材料的结构和性质
链状结构 热塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）
网状结构 热固性 如：电木
（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：
点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：
物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；
化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。
2、“白色污染”及环境保护
（1）危害： ①破坏土壤，污染地下水 ②危害海洋生物的生存；
③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染
（2）解决途径
①减少使用不必要的塑料制品；
②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；
④回收各种废弃塑料
（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍

http://wenku.baidu.com/view/48118443b307e87101f69633.html

多得是

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