1、按照三步格式列出所有数据。2、P平/P始=n平衡时气体/n开始时候气体3、M什么时候的平均，就用什么时候的气体总质量除以气体总物质的量。4、气体总质量不变，得出气体的总物质的量，设一转化量求出来后，再求转化率。完。
完全不知道这道题是什么情况。说了保持压力不变，为什么还有p平/p始？不就是1.0吗？你确定原题目就是这个样子的？这道题有点儿乱七八糟的感觉。
条件应该是保持温度和容积不变的条件下达到平衡啊 ，这样转化率80％氮气反应了0.8mol，则2N2+3H2==2NH32 3 20.8 1.2 0.8 反应后有N2余下0.2mol H2余下1.8mol NH3生成0.8mol 此时气体总和为2.8mol≠3.6mol，题目条件有矛盾的