初中化学鉴别五种溶液问题

分别取少量五种溶液，向其中滴加石蕊试液，呈紫色的是氯化钠溶液，呈红色的是盐酸和硫酸，呈蓝色的是氢氧化钠和氢氧化钡，然后向变蓝的两溶液中滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀的是氢氧化钡溶液，没有现象的是氢氧化钠溶液，将鉴别出的氢氧化钡溶液，滴加到变红的溶液中，产生白色沉淀的是硫酸，另一个是盐酸。（也可将变蓝和变红的四种溶液互滴,产生沉淀的是氢氧化钡溶液和硫酸，另外两个是盐酸和氢氧化钠）
反应方程式：Ba(OH)2 + Na2CO3====BaCO3↓ + 2NaOH
Ba(OH)2 + H2SO4=====BaSO4↓ + 2H2O

加碳酸钠，有沉淀的是氢氧化钡，有气体的两个是盐酸硫酸
把两个酸加到氢氧化钡中，有沉淀的是硫酸，另一个是盐酸
氯化镁加入最后两个，有沉淀的是氢氧化钠
Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl
Na2CO3+H2SO4=CO2↑+H2O+Na2SO4
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

分别取五种样品于五只试管中 分别和氧化铜反应 能反应的是酸 如果颜色是绿色则是盐酸（氯化铜呈绿色） 另一个蓝色的是硫酸
把已知的硫酸滴入另取未知的样品中 有白色沉淀的是氢氧化钡
最后在另取的两种样品中滴加氯化镁 有白色沉淀则为氢氧化钠 另一个为氯化钠
（亲娘啊！！终于打完了！！感谢上帝，阿弥陀佛）

Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl
Na2CO3+H2SO4=CO2↑+H2O+Na2SO4
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

一种试剂鉴别出来？还是有一个系列的流程图？