高一化学：氧化还原反应基础知识

2025-02-09 08:01:36

推荐回答（5个）

回答1：

首先你记住一句话:还原剂,失升氧;氧化剂,得降还.

氧化剂--得（电子）--降（价降低）--还（还原反应，氧化剂被还原)

还原剂--失（电子）--升（价升高）--氧（氧化反应，还原剂被氧化）

化学是以实验为基础，研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。在化学知识中，许多知识如化学概念、基本原理、元素化合物性质等，都是通过化学实验而获得的。因此，在化学学习中必须学会对实验进行正确的观察，并在观察的基础上根据实验现象得出结论，从而掌握化学知识。那么，如何正确观察实验、在实验观察过程中应该注意一些什么呢？

首先，应明确实验目的，确定实验观察的重点。

设置课本实验的目的在与实现某一学习目的，实验目的决定了实验观察的重点。只有明确重点观察的内容，抓住本质的现象，才能有效地观察，有效地学习。如在初中化学〈序言〉课的实验，所设置的几个实验都是为学生顺利理解和掌握物理变化和化学变化而设置的。因此，观察的重点应放在反应前后物质是否发生质的变化，从而确定变化属于物理变化还是化学变化。如镁带的燃烧实验，观察的重点是镁在燃烧后的产物的性质和镁带有何本质的不同，确定反应是否新物质生成，从而判断该反应是否属于化学变化。而不能仅仅注意实验过程中的“发出耀眼的强光，放出大量的热”这一非本质的现象。只有这样，才能实现实验的目的——掌握物理变化和化学变化的实质。

其次，明确观察的要素和程序，全面、有序地进行实验的观察。

对于实验，特别是一些过于复杂的实验，往往存在多个实验观察的要素，实验过程中必须全面、有序地进行观察，才能实现实验教学的目的，从而深入、全面地掌握化学知识。

那么，如何有序地、全面地观察化学实验呢？

第一阶段（实验前）——观察要素为：1、反应物的物理性质（如反应的颜色、状态、气味等）；2、反应条件（如是否加热、通电等）；3、反应装置（用什么作反应器具、装置有何特点等）；4、操作顺序（如何组装实验装置、添加药品先后顺序如何等）；5、其他（如药品的用量、实验注意事项等）。

第二阶段（实验中）——观察要素：反应过程中的主要现象（如是否有颜色变化、是否有气体生成、是否有沉淀析出、是否发光、放热等）

第三阶段（实验后）——观察要素：1、是否有新物质生成？2、新物质的颜色、状态、气味、溶解性等；3、仪器拆分顺序；4、仪器整理等。

随着实验的深入和知识水平的提高，越来越要求学生能够深入全面地进行实验的观察，全面掌握化学知识。如果不能全面地进行实验的观察，往往会因为观察的片面性而导致种种问题，如无法获得全面的知识。更为严重的是在实验具体操作过程中，可能回导致失败或危险，如加热固体药品时，试管口为向下倾斜，导致试管破裂；用氢气还原氧化铜实验时，如果不遵循实验前先通氢气一段时间后再后加热、实验后先撤酒精灯一段时间后再撤氢气的顺序，必然导致实验失败和危险（爆炸）等。

第三、协调多种感觉器官。

实验现象的观察，往往不仅仅依*眼睛观察来完成。在很多实验中，还需要借助手、鼻等感官。如第一章关于硫燃烧的实验中，除用眼观察之外，还需借助鼻闻（二氧化硫的气味）、用手摸（摸集气瓶感觉热现象）等。只要这样，才能全面获得感性的材料。

此外，实验现象的观察过程中，还要克服下列不良习惯：1、只注意强烈刺激作用的现象，而忽视其他现象；2、由于不能高度集中注意力，忽略了稍纵即逝的现象；3、只注意观察实验过程中的现象，而忽略对实验操作顺序、装置特点的观察；4、只观察不思考等。

回答2：

一、概念：凡有元素化合价升降的反应。

二、特点：任何氧化还原反应中，氧化与还原同时并存缺一不可，而且得失电子总数相等。

三、有关概念关系：

（1）氧化、被氧化。同一概念。指元素（原子或离子）失电子的反应，指反应过程，均指元素而言。化合价升高。

（2）还原、被还原。同一概念。指元素（原子或离子）得电子的反应，指反应过程，均指元素而言，化合价降低。

（3）氧化性、氧化能力、氧化剂：同一概念。指得电子的物质。本身被还原，使对方被氧化指反应物。

（4）还原性、还原能力、还原剂：同一概念。指失电子的物质。本身被氧化，使对方被还原指反应物。

（5）氧化产物：还原剂失电子被氧化成的生成物。

（6）还原产物：氧化剂得电子被还原成的生成物。

四、价态与氧化剂、还原剂的关系：

（1）元素为最低价态时，只具有还原性。I-，S2-等。

（2）元素为最高价态时，只具有氧化性。Fe3+，H+，S+6等。

（3）元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。

五、氧化还原反应与基本反应类型关系：

（1）是化学反应的两种不同的分类法。即氧化还原反应；非氧化还原反应。

（2）置换反应：一定是氧化还原反应。复分解反应：一定是非氧化还原反应。化合、分解反应：部份是氧化还原反应，部分是非氧化还原反应。

六、表示电子转移的方向和数目的方法：

（1）单线桥式：

特点：明确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。而且箭头

（2）双线桥式：

特点：明确表示氧化或还原时元素本身得失电子变化情况。箭头不表示电子转移方向。而且箭头都是由反应物指向生成物，所以在线桥上一定要注明“得”或“失”。

七、物质氧化性（还原性）相对强弱判断：

（1）可依据若干反应条件的差异判断：

条件越容易，反应速率越快，氧化性（还原性）越强，而不是以得失电子数多少。

例：判断反应中氧化剂的强弱。

2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

氧化能力：KMnO4＞MnO2＞O2

（2）可依据金属活动顺序表判断：排位越后的金属，其原子的还原性越弱；而金属阳离子的氧化性越强。（但是氧化性Fe3+＞Cu2+）

※（3）可依据元素在同期表的位置判断：

同周期（适用于二、三周期）：

从左到右：金属单位的还原性依次减弱，非金属单质的氧化性逐渐加强。

从上到下：金属单质的还原性依次增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。

（4）可依据具体反应进行判断：

理论根据：氧化剂1＋还原剂1＝氧化剂2（氧化产物）＋还原剂2（还原产物）。

氧化能力：氧化剂1＞氧化剂2（氧化产物）。

还原能力：还原剂1＞还原剂2（还原产物）。

例：判断下列反应中氧化性强弱。

①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4；

②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；

③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2。

氧化性：D

※（5）依据电极反应判断：

在电解池中阴极上哪种金属的阳离子先析出（被还原）则氧化性越强，而由这种金属单质的还原性越弱，其金属活泼性越弱。

※例：A、B、C是三种金属，根据下列①②实验确定它们还原性强弱顺序：①将A与B浸在稀H2SO4中用导线连接，A上有气体逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。

A．A＞B＞C； B．B＞A＞C；

C．B＞C＞A； D．C＞A＞B

选：B

（6）依据元素化合价判断：

对同一元素而言，化合价越高，氧化性越强。如：Fe3+＞Fe2+；Cu2+＞Cu+，（但有例外如氧化性：HClO＞HClO3＞HClO4）。

回答3：

你看那位仁兄的回答很累吧，其实很简单：
我高一，正好学这个。
1如果一个反应中有元素化合价升高或降低，即发生了氧化还原反应。
2在氧化还原反应中，找到化合价降低的元素，其所在的反应物即是氧化剂，并且氧化剂在反应中得到电子，所以化合价降低。即口诀1：降得还（注：降指化合价在反应后降低，得指得到电子，还指发生了还原反应）
3在氧化还原反应中，找到化合价升高的元素，其所在的反应物即食还原剂，并且还原剂在反应中失去电子所以化合价升高。即口诀2：升失氧（注：升指化合价在反应中升高，失指失去电子，氧之发生了氧化反应）
4在氧化还原反应中，永远是还原剂被氧化，氧化剂被还原。
5在氧化还原反应中，还原剂发生了氧化反应，氧化剂发生了还原反应。

还有学习化学的经验就是多从多角度来思考问题，还有多做题。

回答4：

求物之间的物质的量之比要根据电子守恒来求，根据得失电子总数相等这一原理求解，
判断反应中的氧化剂，还原剂，可以根据口诀“升失氧化还原剂”意思是化合价升高就会失去电子，本身被氧化作为还原剂；反过来就可以判断氧化剂了。
在反应中寻找化合价的升降来计算转移电子的物质的量，只看化合价升高的一方或者只看化合价降低的一方就可以，化合价升高几价乘以该元素的变价个数就可以了

回答5：

你把QQ给我，我发给你我的课件

最新问答

第三个字为入的成语有多少，分别是？

想在武汉学医，请问一本，二本的相关大学有哪些？

关于时间的句子有哪些

梦见很多死蛇什什么意思啊？？需要尽快回答，必重谢！！

是否所有的胚性细胞都能发育成体细胞胚

梦见带着自己的小狗在回家的路上别的两只小狗跟着我们来？

打耳洞在耳骨上、今天中午刚打的、疼到现在、碰耳朵上方没打的也痛、怎么回事？有没打到神经勒、

代餐真的能长期吃吗？会对身体有影响吗？

英语口语考试，我和搭档想配音，请问有什么适合两个女孩配的5--8分钟的电影或电视剧片段啊？

蓝天小区怎么样？好不好？值不值得买？