N原子杂化后的4个SP3轨道中，有一个杂化轨道，已经有了一对成对电子不能再结合H原子，只能利用另外3个SP3轨道上的3个单电子结合3个H原子形成三个N-H键，而孤对电子对这三个键有较强的排斥作用，所以使NH3的分子构型被压缩成三角锥型，键角也由109.5°变小至107.3°。
n发生sp3不等性杂化:
单电子占据的sp3杂化轨道分别与
h
的1s成σ键,孤对电子占据的sp3单独占据四面体的一个顶角.由于孤对电子的影响,h—n—h键的键角小于109°28′,为107°18′
你去看哈轨道杂化理论，一看就明白了
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