（1）浓盐酸中含有HCl：0.2L×10mol/L═2mol，根据化学方程式：MnO2+4HCl?MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，在二氧化锰过量的条件下，如果HCl完全反应，会生成氯气2mol×
=0.5mol，加热过程中浓盐酸中部分HCl挥发，且HCl参与反应，随反应进行，浓盐酸变稀，稀盐酸不与二氧化锰反应，故生成的氯气会小于0.5mol，1 4
故答案为：小于；加热过程中浓盐酸中部分HCl挥发，且HCl参与反应，随反应进行，浓盐酸变稀，稀盐酸不与二氧化锰反应；
（2）n（MnO2）=
=0.1mol，8.7g 87g/mol
MnO2+4HCl?MnCl2+Cl2↑+2H2O
1 1
0.1mol n（Cl2）
n（Cl2）=
=0.1mol0.1mol×1 1
被氧化的HCl生成氯气，根据Cl原子守恒，可知被氧化HCl物质的量=0.1mol×2=0.2mol，
标况下，生成氯气体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：被氧化的氯化氢的物质的量是0.2mol，标况下生成氯气的体积为2.24L．
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024