一道初中化学题。。

2024-12-03 07:47:32

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回答1：

答案D 分析如下：将碳与碳酸钙的混合物在空气中充分加热,那么C变成CO2 ，CaCO3变成CaO和CO2 生成的CO2总质量等于原混合物的总质量，可知C + O2 +CO2（来自CaCO3的分解）=C + CaCO3 也可以看做 C + O2 + CO2==C + CaO + CO2 故O2=CaO 也就是单质C结合的O2质量等于CaO的质量假设CaO是56g，那么C结合的O2质量也是56g 故C的质量是21g CaCO3中C的质量是12g 故原混合物中C的质量是 21+12=33g 质量分数 33/100+ 21 =27.3%

回答2：

碳+碳酸钙的质量=二氧化碳的质量
碳元素物质的量守恒
所以原混合物中碳元素的质量分数就是CO2中C的质量分数，也就是12/44。所以应该是D。

回答3：

选D

完全反应后原来二氧化碳质量等于原来混合物质量，说明生成的碳元素与原混合物中碳元素质量相同。

因此原混合物中碳元素质量分数等于二氧化碳中碳元素的质量分数

12/44约等于0.273

因此要选D!

回答4：

CaCO3=CaO+CO2
100 44
x (44x/100)
C+O2=CO2
12 44
y (44y/12)
x+y=(44x/100)+(44y/12)
所以x/y=100/12

碳元素的质量分数:(12+12)/(100+12)=21%

回答5：