原电池的工作原理

原电池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生，从而在外电路中产生电流。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，简易记法：负失氧，正得还。
原电池是将化学能转变成电能的装置。所以，根据定义，普通的干电池、燃料电池都可以称为原电池。 　　
组成原电池的基本条件： 　　
1．将两种活泼性不同的金属(或导电单质)(Pt和石墨为惰性电极，即本身不会得失电子)(一种是相对较活泼金属一种是相对较不活泼金属)
2．用导线连接后插入电解质溶液中，形成闭合回路。
3．要发生自发的氧化还原反应。
原电池的电极的判断： 　　
负极：电子流出的一极；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性相对较强（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）金属的一极。 　　
正极：电子流入的一极；化合价降低的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）的金属或其它导体的一极。 　　
在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。 　　
原电池的判定：
（1）先分析有无外接电路，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池；然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是“四看”：看电极——两极为金属或导电单质且存在活泼性差异（燃料电池的电极一般为惰性电极）；看溶液——两极插入电解质中；看回路——形成闭合回路或两极直接接触；看本质——有无氧化还原反应。 　　
（2）多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电池，其他各池可看做电解池。 　　
原电池应用 　　
(1)制造各类电池 　　原电 原电池
池，一种将活性物质中化学能通过氧化还原反应直接转换成电能输出的装置。又称化学电池。由于各种型号的原电池氧化还原反应的可逆性很差，放完电后，不能重复使用，故又称一次电池。它通常由正电极、负电极、电解质、隔离物和壳体构成，可制成各种形状和不同尺寸，使用方便。广泛用于工农业、国防工业和通信、照明、医疗等部门，并成为日常生活中收音机、录音机、照相机、计算器、电子表、玩具、助听器等常用电器的电源。原电池一般按负极活性物质（如锌、镉、镁、锂等）和正极活性物质（如锰、汞、二氧化硫、氟化碳等）分为锌锰电池、锌空气电池、锌银电池、锌汞电池、镁锰电池、锂氟化碳电池、锂二氧化硫电池等。锌锰电池产量最大，常按电解质分为氯化铵型和氯化锌型，并按其隔离层分为糊式电池和低极电池。以氢氧化钾为电解质的锌锰电池，由于其负极(锌)的构造与其他锌锰电池不同而习惯上另作一类，称为碱性锌锰电池，简称碱锰电池，俗称碱性电池。 　　
(2)金属的腐蚀与防护 　　
①改变金属内部结构(如把钢中加Cr、Ni制成不锈钢) 　　
②在金属表面覆盖保护层 　　
a、在钢铁表面涂矿物性油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等物质； 　　
b、用电镀、热镀、喷镀的方法，在钢铁表面镀上一层不易被腐蚀的金属； 　
c、用化学方法使钢铁表面生成一层致密而稳定的氧化膜。（表面钝化） 　　
③电化学保护法 　　
a外加电流的阴极保护法(把被保护的设备与外接电源的负极相连) 　　
b牺牲阳极的阴极保护法（被保护的设备与活泼的金属相连接）

将氧化还原反应分别放在两个容器中进行，使得转移电子通过外接导线，从而获得电流。

定义：将氧化还原反应过程中的电子转移形成电流的装置。原理：活泼的一方发生氧化反应将电子顺导线导给不活泼的一方形成电流。

把任何两种活泼性有较大差异的金属(或一端为非金属的良导体)在同一容器内的电解液里!两端接直流电源或用导体连接!都会发生电解还原反应或电解反应!此时的导体回路里就一定有电流在通过!原电池效应的形成其实就是某金属的电解氧化反应过程!

如化学干电池的电流形成就是由氯化氨和金属锌产生的电解氧化反应!