氯化亚铁与高锰酸钾的反应

非酸性高锰酸钾，则不可能将氯离子氧化，但可以氧化Fe(2+)，近中性溶液的产物为MnO₂，由于溶液没有酸，生成的Fe(3+)会变为Fe(OH)₃：

3Fe(2+) + MnO₄(-) + 7H₂O = MnO₂ + 3Fe(OH)₃ + 5H(+)

不要把pH=4-7之间的溶液当成酸性强的溶液，它们可算近中性溶液，高锰酸钾的还原产物只能是MnO₂。也不要将方程式中出现了H(+)就看成酸性很强了，化学平衡的移动，总会有少量生成的。

无水氯化亚铁为黄绿色吸湿性晶体，溶于水后形成浅绿色溶液。四水盐。加热至36.5℃时变为二水盐。

氯化亚铁为白色或灰绿色结晶。易吸湿。在空气中易被氧化而渐变成黄色，在氯化氢气流中约700℃升华。易溶于水、甲醇、乙醇，微溶于丙酮及苯，不溶于乙醚。

扩展资料：

在一硬质玻璃管中迅速放人无水氯化铁，自管的一端通人经干燥的氢气，充分置换除去管内的空气后，将反应管加热，管的另一端即有大量氯化氢排出，可用水吸收成稀盐酸。

当释放氯化氢的速度减慢，氯化铁变成白色结晶时，表示反应完毕，停止加热，并在弱氢气流中使管中产物降至室温。将反应管封闭存放，然后迅速装人包装容器，制得无水氯化亚铁。

高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。

从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。

参考资料来源：百度百科——氯化亚铁

参考资料来源：百度百科——高锰酸钾

不是酸性、高锰酸根依然具有很强的氧化性、只是酸性时更强、不酸时不能氧化氯离子、但Fe2+还是很容易被氧化的、生成氢氧化铁和二氧化锰、3价铁离子水解程度很大、在PH等于4点几的时候就可以沉淀、所以你也可以明白为什么生成的氢离子不会与它反应了、

非酸性高锰酸钾，则不可能将氯离子氧化，但可以氧化Fe(2+)，近中性溶液的产物为MnO2，由于溶液没有酸，生成的Fe(3+)会变为Fe(OH)3：
3Fe(2+) + MnO4(-) + 7H2O = MnO2 + 3Fe(OH)3 + 5H(+)

FeCl2溶液也是酸性的呀