关于化学中的制取氧气

2025-02-09 13:45:17

推荐回答（5个）

回答1：

化学制备氧气有多种方法，例如：高锰酸钾制氧、过氧化氢（双氧水）制氧。

方程式：
2H2O2---通电--- 2H2O+O2↑
2KMnO4---△---K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3----△MnO2----2KCl+3O2↑（此处二氧化锰不参与反应，仅为催化剂）

操作步骤：

装置选择
用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型）
用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体（实验室常用说法：固液常温型）

高锰酸钾制取氧气
步骤：查—装—定—点—收—离—熄(茶庄定点收利息)
查----检查装置的气密性
装----装药品

定----把试管固定到铁架台上
点----点燃酒精灯加热(先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管)
收----收集气体（可以使用排水法、向上排空气法）
离----把导管从水槽中取出（如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片）
熄----熄灭酒精灯
注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管；
②药品平铺在试管的底部：先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热
③铁夹夹在离管口约1/3处；
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）；
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出；
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯）；
⑦实验结束时，先移走导管，再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂；
⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。

过氧化氢（双氧水）制氧气
步骤:查---装---收
查---检查装置的气密性：用夹子把导管夹上（应使用两节导管，中间用较短橡皮管连接，便于检查），然后往长颈漏斗中加水，长颈漏斗的颈部中的水柱如不下降，说明气密性良好
装---装药品，先装固体，后装液体（防止液体飞溅）
收---收集气体（同上高锰酸钾收集法）
注意点
①长颈漏斗的颈部应在液面以下（液封）：防止气体从长颈漏斗泄露，可用分液漏斗代替（可控制反应速率）；
②导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出。

氧气检验
检验方法：
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，证明是O2。
验满：用带火星的木条放在集气瓶瓶口，如果木条复燃，证明O2已满。
排水法：
当集气瓶瓶口冒气泡时（刚开始排出的是试管中的空气，等气泡连续均匀冒出时，才是纯氧）
实验室制取氧气是初级化学的一个实验，通常二氧化锰是催化剂，实验完毕后，可以用过滤法回收。
向上排气法（O2密度大于空气）

文字表达
实验室制取氧气方法主要有三种，其文字表达式如下：
加热
高锰酸钾————→锰酸钾+二氧化锰+氧气
二氧化锰
氯酸钾————→氯化钾+氧气（二氧化锰做催化剂）
加热
过氧化氢+二氧化锰—→水+氧气（二氧化锰做催化剂）

制氧口诀
二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。
制氧装置有特点；底高口低略倾斜。

回答2：

1.制取氧气从三种不同的物质中提取出来，那么这个物质中就含氧？那这个物质还是纯净的么？这几个物质之间到底是什么关系？

是含有氧原子。纯净物和单质的区别不用再详细的告诉你了吧？都是含有氧原子的化合物，有可能是纯净物，但绝不可能是单质。

2.在实验室制取氧气的实验中，有根据情况的不同的实验装置。为什么氯酸钾和高锰酸钾制取的时候使馆都会稍微向下？（说的详细，别搬一堆没用的资料）。

稍微向下？你要再说清楚一些。

3.接着问题2，就算这些物质生成了氧气，那这些氧气如何才能得到并使用？（一出来不久和空气结合，就不是纯氧了啊！）

你可以在水中把装满水的试管倒置，用制取出来的氧气排开水到试管里，然后封闭试管。当然这是在实验室，工业生产不会用这些原料的。

4.请问，氧气是如何让收集的？（别写的太笼统，把详细过程和解释等都写出来）

如上，排开水。

5.在这个实验中没，有没有什么操作要求？或者是容易犯错的操作？

6题就是你的注意事项

6.在做这个实验的时候。这句话是什么意思：在收集气体时，不能在导管口有气泡冒出时就收集，要等试管内和导管内的空气排净，直到导管口气泡连续均匀放出时再收集

在试管和导管中会存在一些空气，需要用氧气来把他们赶出去。那样才会是纯净的氧气。

回答3：

好啦，我参加完中考，压线进了一所重点高中，看到这题有点怀念~~哈拉，少废话

1制取氧气从三种不同的物质中提取出来，那么这个物质中就含氧？那这个物质还是纯净的么？这几个物质之间到底是什么关系？

这个问题有点好笑，在初中化学反应中，三个物质易其反应旨在置换中有，再说，不同的物质反应的类型及结果不一定，所以要根据事实分析。
2.在实验室制取氧气的实验中，有根据情况的不同的实验装置。为什么氯酸钾和高锰酸钾制取的时候使馆都会稍微向下？（说的详细，别搬一堆没用的资料）。
因为这个反应生成水，保护试管
是氧气更容易被收集
（教科书上更加详细）

3.接着问题2，就算这些物质生成了氧气，那这些氧气如何才能得到并使用？（一出来不久和空气结合，就不是纯氧了啊！）

氧气一般不能用，因为反应物一般不纯，自然得不到纯正的氧气

4.请问，氧气是如何让收集的？（别写的太笼统，把详细过程和解释等都写出来）

向上排空及其法
排水法
5.在这个实验中没，有没有什么操作要求？或者是容易犯错的操作？

导管要迟到早退，这个是重中之重
其他就没什么了
6.在做这个实验的时候。这句话是什么意思：在收集气体时，不能在导管口有气泡冒出时就收集，要等试管内和导管内的空气排净，直到导管口气泡连续均匀放出时再收集。

导管口气泡连续均匀就是氧气，之前是空气

回答4：

1、？？？什么意思？？
2、是因为生成氧气的过程中有水蒸汽，试管口朝下为了不让水蒸气凝结以后到试管加热部位使试管炸裂！保护试管
3、将试管塞紧中间插入导管
4、（排水法收集氧气‘因为氧气不溶如水’）将一个烧杯灌满水放在水槽中倒立，再将氧气导管放在灌满水的烧杯下，等气泡连续均匀冒出后，让氧气将水排出烧杯。后来就用一快玻璃将烧杯盖上（水槽中进行），就可以拿出来使用了。
5、就是将试管口要朝下，加热时先预热（来回加热试管几次）
6、就是说生成氧气前试管和导管中有空气，气泡连续均匀说明就有纯净的氧气了。

回答5：

教学目标
知识与能力
1．概括叙述制取氧气两种方法（分解过氧化氢溶液和加热高锰酸钾）的实验用品、过程、实验现象、原理、注意事项等。
2．概述催化剂的作用和性质。
3．运用分解反应的概念，鉴别反应的类型。
4．知道工业上大量制取氧气的方法。
5．初步学会实验室制取氧气的方法，实验氧气的化学性质。
6．练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气。
过程与方法
1．利用多媒体与实际操作相结合的方式演示实验过程，激发学习兴趣和增强实验操作、观察、分析总结的能力。
2．通过实验探究、思考分析，认识催化剂和催化作用。
3．阅读资料，了解工业上如何大量制取氧气。
情感、态度与价值观
1．树立实事求是的科学态度。
2．形成良好的实验习惯。
教学重点、难点
重点
1．分解过氧化氢制取氧气。
2．加热高锰酸钾制取氧气。
3．催化剂的作用及其在催化过程中的质量守恒。
4．分解反应的概念。
难点
1．分解过氧化氢制取氧气。
2．加热高锰酸钾制取氧气。
教学模式
实验探究法
教学过程
课题3 制取氧气（第一课时）
教师活动学生活动设计意图
[引入]氧气具有许多用途，那我们如何制取氧气呢？倾听创设问题情境，引导学生猜想，激发学生探究欲望
[讲解]实验室采用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾制取氧气知道、记忆
[演示]实验2-5
1．不加热过氧化氢溶液。分组实验，观察记录现象：1．木条不复燃，无氧气生成培养学生观察分析能力
2．加热过氧化氢溶液。观察现象：2．木条复燃，有氧气生成增加此实验，使结论更有说服力
3．不加热，在过氧化氢溶液中加入二氧化锰。分组实验，观察记录现象：3．木条复燃，说明室温下过氧化氢溶液遇二氧化锰能分解生成氧气
观察带火星的木条是否复燃
[板书]过氧化氢→水+氧气掌握、记忆、反应
[演示]实验2-6
在上面实验3结束后在加入过氧化氢溶液分组实验，观察带火星的木条是否复燃
[讲解]催化剂的概念
[强调]反应速率改变，质量和化学性质不变理解培养学生的理解能力
[讲解]催化剂的作用
[媒体展示]（化学、技术、社会）催化剂的作用图片思考是否可用其他物质代替二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂
观看多媒体展示图片，了解催化剂在化工生产中的重要作用激发兴趣
[讲解]高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气记忆、掌握
[提问]上述两个反应与化合反应有什么不同从反应物、生成物种类，对比化合反应特点，通过讨论分析得出分解反应的结论学生通过反思形成知识脉络
[讲解]分解反应一种物质反应生成两种或两种以上其他物质
化学反应：化合反应
分解反应
[练习]在下列反应中
A、H2O→H2+O2
B、CO2+H2O→H2CO3
C、CH4+O2→CO2+H2O
属于分解反应的有
属于化合反应的有
属于氧化反应的有完成练习巩固化学反应类型的判断
[小结]实验室制取氧气的方法
过氧化氢→水+氧气
高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气理解、记忆
[提问]工业上需要的大量氧气是如何制取的？
[媒体展示]（资料）工业上如何大量制取氧气

观看多媒体展示图片，分析比较得出氧气的工业制法与实验室制法具有本质区别
激发兴趣，培养学生观察=获取信息的能力
[小结]分离液态空气制氧气（物理变化）巩固知识
[布置作业]课本P42 1、2、5 课本P42 1、2、5
板书设计
课题3 制取氧气
一、实验室制取氧气
过氧化氢→水+氧气
高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气
催化剂
二、分解反应三、工业制氧气

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