氯化汞与碘化钾的反应式（包括过量与不过量)

先产生红色沉淀，在过量的碘化钾溶液中溶解。

HgCl₂＋2KI→HgI₂↓(红色)＋2KCl

HgI₂＋2KI(过量)→K₂[HgI₄](溶解)↓

由于碘比氯大，所以加过量碘化钾时，形成HgI₂沉淀，并有氯化汞析出，继续加碘化钾，则沉淀中只剩氯化汞。

由于氢氧根的配位性更强，汞离子又是是四配位离子，就生成K2[Hg I₂OH₂]，则沉淀溶解。

沉淀溶解后电离得[HgI₄] ²- 离子，和OH- 离子。

最后加二氯化汞，就进行第2步的逆反应，生成红色沉淀。

HgCl₂ + 2 KI → HgI₂ + 2 KCl

Hgl₂ + 2 KOH → K₂[Hg I₂OH₂]

[Hg I₂OH₂]²- +HgCI₂ → HgI₂ + Hg（OH）₂

碘化钾还可以测臭氧浓度，置换出碘使淀粉变蓝，反应如下：

O₃+2KI+H₂O=2KOH+O₂+I₂

铁屑法原料易得，价格便宜，生产安全，操作易掌握，但收率偏低。还原法甲酸来源有限，生产过程中有碘酸盐生成，成品不宜作食品添加剂，但工艺比较简单。中和法所得氢碘酸系强酸，腐蚀性强，需采取安全防护措施，但所得成品纯度较高。

扩展资料：

氯化汞可溶于水，溶解度随温度升高而增大。对其水溶液进行电导、冰点降低、光谱等一系列实验表明，大多数氯化汞以未离解的HgCl₂存在，所以有假盐之称。只有少量发生离解： HgCl₂⇋HgCl++Cl-

并且也存在少量的HgCl₃-和极少量的Hg²+、[HgCl₄]²-离子。水解反应为：HgCl₂+H₂O⇋Hg(OH)Cl+HCl 

于存在Cl-的溶液中溶解，生成四面体型[HgCl₄]²-配离子由于碘属于温和的还原剂，因此碘离子I−可被强氧化剂如氯气等氧化为I₂单质：

2 KI（aq） + Cl₂（aq）→ 2 KCl + I₂（aq）

该反应可用于天然产物当中提取碘，也可验证氯气的存在。空气也可以氧化碘离子，当KI样品长期放置后用二氯甲烷淋洗可以发现萃取层的颜色为紫色（碘单质溶于有机溶剂的颜色）。当处于酸性环境中，氢碘酸（HI）是一种强还原剂。

不同于I₂，I₃−盐易溶于水，并且可以通过该反应使碘用于氧化还原滴定。KI₃水溶液，即“Lugol溶液”，可用于消毒剂和黄金表面的腐蚀剂。

碘化钾中的碘离子可与银离子形成深黄色的沉淀碘化银（见光分解，可用于制作高速摄影胶片），故可用硝酸银来检验碘离子的存在。

KI（aq） + AgNO₃（aq） → AgI（s） + KNO₃（aq）

另外，碘化钾作为碘源的一种还可用于亲核取代反应中的催化剂，从而加强氯代烃，溴代烃或者甲磺酸酯作为亲核取代底物的活性。

参考资料来源：百度百科——碘化钾

参考资料来源：百度百科——氯化汞

先产生红色沉淀，在过量的碘化钾溶液中溶解。
HgCl2＋2KI→HgI2↓(红色)＋2KCl
HgI2＋2KI(过量)→K2[HgI4](溶解)↓

由于碘比氯大，所以加过量碘化钾时，形成HgI2沉淀，并有氯化汞析出，继续加碘化钾，则沉淀中只剩氯化汞。

由于氢氧根的配位性更强，汞离子又是是四配位离子，就生成K2[Hg I2OH2]，则沉淀溶解。

沉淀溶解后电离得[HgI4] 2- 离子，和OH- 离子。

最后加二氯化汞，就进行第2步的逆反应，生成红色沉淀。

HgCl2 + 2 KI → HgI2 + 2 KCl
Hgl2 + 2 KOH → K2[Hg I2OH2]

[Hg I2OH2]2- +HgCI2 → HgI2 + Hg（OH）2

HgCl2＋2KI→HgI2↓(红色)＋2KCl
HgI2＋2KI(过量)→K2(溶解)↓

碘过多生成[HgI4]2- 也就是奈斯勒试剂