根据PV=nRT,n=m/M,ρ=m/V
可以推出PM=ρRT，此式就能够反映M与ρ的关系，注意，ρ的单位是g/L，在PT一定时，M与ρ成正比，所以，同温同压下，两种气体的相对分子质量之比就等于它们的密度之比。
标况下1mol气体体积为22.4L，据此和气体的分子量可以计算密度
非标况下可以先算出标况下的密度，然后根据PV=nRT和M=pV计算即可
计算气体的相对分子质量之后和空气的平均相对分子质量29进行比较,要是大于29说明密度大于空气,小于29说明密度小于空气.
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024