根据氧气的氧化性强弱来的，氧气的氧化性强，但是又不是特别强，它可以把铁氧化，铁有变价，即+2，+3价，在铁被氧气氧化的时候，他们一起被表现出来，所以就有四氧化三铁了。
四氧化三铁是铁在氧气中的不完全氧化产物,如果进一步升高温度,会继续氧化成三氧化二铁的.铁丝在氧气中燃烧产生的温度不足以使其继续氧化成为三氧化二铁.
热力学解释？可以这样看：
Fe + (3/4)O2 = (1/2)Fe2O3
Fe + (2/3)O2 = (1/3)Fe3O4
Fe + (1/2)O2 = FeO
从上述反应可知，生成三种氧化物，熵变最小的是第三个，最大的是第一个。
也就是说，高温有利于第三个反应进行，低温则有利于第一个反应。
事实上，Fe在2000度以上的高温下燃烧，生成的主要就是FeO；而Fe在室温下缓慢氧化，生成的就是Fe2O3；而在几百度到上千度的温度下反应，就以Fe3O4为主。
一般Fe在O2中燃烧实验温度就是低于一千度，所以生成Fe3O4。
铁还原性较强，在氧气环境下燃烧生成的二价和三价氧化物，即Fe3O4(FeO·Fe2O3）。
铁的大多数生成物的化合价都为+2价
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