铁由于是金属,具有一定的还原性,即倾向于失去电子,达到稳定结构,而浓硫酸在低温下与铁发生钝化,这不是因为浓硫酸氧化性不够而是由于形成了致密的氧化膜,类似于铝在空气中氧化生成的那种,阻止了反应的进一步发生.
而加热之后,不仅浓硫酸的氧化性进一步增强,二者也更为活泼,具有更高能量的活化分子也更多,从而使氧化膜的作用被削弱,硫酸因而与铁持续反应并继续放热.
至于说Fe+H2SO4===FeSO4+H2就未免太初中水平了吧?毕竟铁和浓硫酸不能用来造氢气的嘛!
即便生成了亚铁盐,在浓硫酸环境下,何况是热的,根本无法稳定存在,其固有的还原性决定了它一定会被硫酸氧化掉的.
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