．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是 A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 m

记住PH值的定义就是了。
PH=-lg[H+]，你想的太复杂了。不论什么情况下，要学会应用定义。
这种情况下，电离出的氢离子浓度是相同的，但是醋酸溶液的浓度大于硫酸的浓度。
Kw=[H+]·[ OH-]=10-14，所以水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同。

pH值为3，说明氢离子浓度为10的负3，那么OH-浓度为10的负11次方。 氢氧根的来源只可能来自水的电离，根据方程式，生成1个氢氧根的同时，也生成一个氢离子，所以水电离的氢离子浓度就是10的负11次方。 所谓pH值为3，就是说溶液里电离氢离子浓度为10的负三，跟溶质的浓度不能完全等同，醋酸是弱电解质，它电离出来的氢离子浓度为10的负3，但真实浓度要远大于此，而硫酸是强电解质，完全电离，它的浓度为0.5X10的负3，因为一个硫酸能电离2个氢离子。 搞清了这个，题目就能解了。

因为醋酸它还有部分没电离啊 想想它们与碱反应 醋酸反应的是不是要多
氢离子浓度均为1×10-3m 那么氢氧根就是1×10-11 m 并且氢氧根是由水电离的
那么水电离的氢离子也是这么多

不考虑你说的那些。
只考虑溶液中的Kw=[H+]·[ OH-]=10-14，那么由PH=3可知[H+]=10-3，则[OH-]=10-11,这个氢氧根离子来源于水，且我们知道水电离多少氢氧根离子就应该电离多少氢离子，因此A正确。
这种题，要分情况而定，你多做点，就会明白了。