| A：H 2 O是共价化合物，只含共价键（O原子与H原子）；Na 2 O是离子化合物，只含离子键（Na + 与O 2- ），化学键种类不同，故A错． B：NaOH和NaCl都是离子化合物，但是，NaOH含有离子键（Na + 与OH - ）和共价键（O原子与H原子），而NaCl只含离子键（Na + 与Cl - ）．故B错． C：H 2 O 2 是共价化合物，只含共价键，O原子与H原子之间形成极性共价键，O原子与O原子之间形成非极性共价键， Na 2 O 2 是离子化合物，Na + 与O 2 2- 形成离子键，O原子与O原子之间通过非极性共价键形成O 2 2- 离子，既含共价键又含离子键，故C错． D：CCl 4 和HCl都是共价化合物，只含共价键，故D对． 故选D |
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