如何判断酸碱性的强弱

判断酸性强弱：
1.含氧酸：N＝m-n.m为分子中氧原子的个数，n为羟基个数（应该学过有机的吧）
N＝0：极弱酸 如：HClO
N＝1：弱酸 如：H2CO3
N＝2：强酸 如：H2SO4
N＝3：极强酸 如：HClO4
2.无氧酸（非金属的氢化物）：就看与H相连的元素束缚H+能力的大小
就可以解决问题了
判断碱性强弱：
1.对于金属氢氧化合物，简单来说跟金属离子的半径和电荷有关
因为金属氢氧化合物可以看成金属阳离子与氢氧根离子结合，
金属离子的半径越大，电荷越少，越容易与氢氧根分开（即作用力越小，用库仑公式可以理解），碱性越强
2.对于非金属氢化物，也可以看成是该非金属氢化物与H＋结合能力，也用库仑公式理解
最后归纳一下
对于含氧酸用N去判断
对于非金属的氢化物的酸性强弱记住两条：
I: NH3II: HF判断碱性：
LiOHKOH>Ca(OH)2
NH3>PH3>AsH3

要是量相同的强酸，看他们同量情况下氢离子的多少，氢离子多的那个酸性就强．如浓硫酸和浓硝酸．
要是量相同的弱酸，看他们同量情况下电离出来的氢离子的多少．氢离子多的那个就强．
如果是碱，那是同样的道理．只不过这个时候看的不是氢离子的多少了．而是看氢氧根含量的多少了．
记住这个口诀”碱看氢氧酸看氢，弱酸若碱看电离”

1、用酸碱指示剂，如石蕊、酚酞、甲基橙；这是高中最常用的方法。
2、看是否水解，水解的是弱酸（碱），不水解的是强酸（碱）；这也是高中能够用的方法。
3、用已知的酸或碱中和滴定；这是大学分析化学的常用实验方法。
4、楼上所用的PH计，是不行的，因为PH计只能测量H+(OH-)的浓度。

用PH计喽，简单方便准确

石蕊，PH计，酚酞..........随便你选～