如何由电极反应写出电池表示?以及电池表示该怎么写？

2025-03-10 19:02:27

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回答1：

书写燃料电池电极反应式一般分为三步：第一步，先写出燃料电池的总反应方程式；第二步，再写出燃料电池的正极反应式；第三步，在电子守恒的基础上用燃料电池的总反应式减去正极反应式即得到负极反应式。下面对书写燃料电池电极反应式“三步法”具体作一下解释。

1、燃料电池总反应方程式的书写
因为燃料电池发生电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同，可根据燃料燃烧反应写出燃料电池的总反应方程式，但要注意燃料的种类。若是氢氧燃料电池，其电池总反应方程式不随电解质的状态和电解质溶液的酸碱性变化而变化，即2H2+O2=2H2O。若燃料是含碳元素的可燃物，其电池总反应方程式就与电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有关，如甲烷燃料电池在酸性电解质中生成CO2和H2O，即CH4+2O2=CO2+2H2O；在碱性电解质中生成CO32-离子和H2O，即CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O。

2、燃料电池正极反应式的书写
因为燃料电池正极反应物一律是氧气，正极都是氧化剂氧气得到电子的还原反应，所以可先写出正极反应式，正极反应的本质都是O2得电子生成O2-离子，故正极反应式的基础都是O2＋4e-=2O2-。正极产生O2-离子的存在形式与燃料电池的电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有着密切的关系。这是非常重要的一步。现将与电解质有关的五种情况归纳如下。
⑴电解质为酸性电解质溶液（如稀硫酸）
在酸性环境中，O2-离子不能单独存在，可供O2-离子结合的微粒有H+离子和H2O，O2-离子优先结合H+离子生成H2O。这样，在酸性电解质溶液中，正极反应式为O2＋4H++4e-=2H2O。
⑵电解质为中性或碱性电解质溶液（如氯化钠溶液或氢氧化钠溶液）
在中性或碱性环境中，O2-离子也不能单独存在，O2-离子只能结合H2O生成OH-离子，故在中性或碱性电解质溶液中，正极反应式为O2＋2H2O +4e-=4OH-。
⑶电解质为熔融的碳酸盐（如LiCO3和Na2CO3熔融盐混和物）
在熔融的碳酸盐环境中，O2-离子也不能单独存在， O2-离子可结合CO2生成CO32-离子，则其正极反应式为O2＋2CO2 +4e-=2CO32-。
⑷电解质为固体电解质（如固体氧化锆—氧化钇）
该固体电解质在高温下可允许O2-离子在其间通过，故其正极反应式应为O2＋4e-=2O2-。
综上所述，燃料电池正极反应式本质都是O2＋4e-=2O2-，在不同电解质环境中，其正极反应式的书写形式有所不同。因此在书写正极反应式时，要特别注意所给电解质的状态和电解质溶液的酸碱性。

3、燃料电池负极反应式的书写
燃料电池负极反应物种类比较繁多，可为氢气、水煤气、甲烷、丁烷、甲醇、乙醇等可燃性物质。不同的可燃物有不同的书写方式，要想先写出负极反应式相当困难。一般燃料电池的负极反应式都是采用间接方法书写，即按上述要求先正确写出燃料电池的总反应式和正极反应式，然后在电子守恒的基础上用总反应式减去正极反应式即得负极反应式。

回答2：

在笔记本、手机等电子设备中，锂电池使用最广泛。这些电池的容量大小通常有两种表示方法：
最常见的是用“放电电流”乘以“放电时间”，单位是“安培·小时”（Ah,安时）或“毫安.小时”（1Ah=1000mAh）。一般手机电池经常采用这种表示方法。比如某电池标识容量为4.4Ah，意味着满电状态下以4.4安培的电流放电，最大放电时间可以达到1小时。也就是说放电电流越大，放电时间越短。实际使用中电池的放电电流是不断变化的。稍微有点电学知识的人都知道电流乘以时间是什么物理量？答案是：通过电路的电荷电量，国际单位是“库仑”，1库仑=1安培×1秒，所以“毫安时”“安时”其实与库仑是一类的单位，根本不是能量单位，用“毫安时”来表示电池容量是不科学的！至于电池厂家为什么喜欢用不得而知。
另一种是用“放电功率”乘以“放电时间”，单位是“瓦特.小时”（Wh，瓦时）或“毫瓦.小时”（1Wh=1000mWh）。假如某电池在满电状态下，以23瓦的功率进行放电，持续放电时间为2小时，则该电池的容量是46瓦时。两种电池容量的表示方法是可以相互换算的，比如某电池标称容量为4.4安时，标称电压是10.8伏，则电池容量也可以表示为4.4×10.8=47.52瓦时。实际电池放电过程中电压并不是恒定的，所以计算出来的只是理论值。对那些用“安时”“毫安时”来表示容量的电池，我们还要注意到电池的输出电压。如果有两块不同的电池虽然标称的“安时”数值相等，并不意味它们的容量也一样。比如一块 24v,6Ah 与一块 12v,6Ah 的电池，它们的容量相差2倍。个人认为，“电池容量”是指电池储存的能量大小或能够输出的电功多少，所以电池的容量用“瓦时”来表示是科学的，因为瓦时是能量单位

回答3：

电池的负极发生的是氧化反应，也就是失电子反应，正极发生的是还原反应
举个例子铁硫酸碳棒的原电池，
铁做电池的负极 Fe-2e=Fe2+
碳棒做电池的正极 H+ + 2e =H2

回答4：

电化学中对电极反应式、总反应式书写方法的总结
http://wenku.baidu.com/view/a025270abb68a98271fefadf.html
电池符号的书写规则：
1、负极写左边，正极写右边；
2、按顺序从左到右依次排列各个相的组成及相态；
3、单实线表示相之间的界面，双虚线表示“盐桥”；
4、溶液应注明浓度，气体应注明分压；
5、若含有两种离子参与电极反应，用逗号分开；
6、当无金属参与反应，用惰性电极Pt或C；
7、有g(纯)、l (纯)或s (纯) ，挨惰性电极写。
8、在涉及氧的氧化数变化时，电池符号中应列入H+和OH-,
但只涉及酸碱度时，则H+和OH-，可有可无，最好表示出来。

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