该原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，正极发生还原反应，电极方程式为Cu2++2e-=Cu，设参加反应的锌的物质的量为x，则一段时间后负极消耗65xg锌，正极析出64x铜，则由50-65x+64x=49.9，x=0.1（mol），则参加反应的锌的质量为0.1mol×65g/mol=6.5g，故答案为：Cu2++2e-=Cu；6.5．
