A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．A元素的原子半径最小，则A为H元素；B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则内层电子数为2，最外层电子数为4，即B为C元素；C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐，即C为N元素；D与E同主族，D处于第二周期、E处于第三周期，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，E元素最外层电子数为6，则E为S元素、D为氧元素；F的原子序数最大，故F为Cl元素，
（1）C为N元素，位于元素周期表中的第二周期第ⅤA族，故答案为：第二周期第ⅤA族；
（2）氧气与钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，该化合物为Na2O2，过氧化钠与水反应的离子方程式为2Na2O2 +2H2 O=4Na++4OH-+O2↑，
故答案为：2Na2O2 +2H2 O=4Na++4OH-+O2↑；
（3）同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性O＞S，O元素的电子能力较强；
a．沸点属于物理性质，不能说明非金属性强弱，故a错误；
b．二者形成的化合物中，O元素的原子显负价，说明O吸引电子的能力强，故b正确；
c．氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，得电子能力强，故c正确；
d．氢化物的水溶液酸性强弱，不能说明中心元素的得电子能力强弱，如HF为弱酸、HCl为强酸，但F原子得电子能力更强，故d错误；
故答案为：氧；bc；
（4）A、C、D、E可形成两种酸式盐为NaHSO3和NaHSO4，离子反应为HSO3-+H+=SO2↑+H2O，
故答案为：HSO3-+H+=SO2↑+H2O；
（5）由元素H、C、O组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，则X为醋酸，元素H、Cl组成的化合物为HCl．醋酸是弱酸、盐酸是强酸，随反应进行醋酸可以继续电离出氢离子，与Zn反应的速率更快，故反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X＞Y，
故答案为：＞；
（6）电解饱和食盐水，阴极生成氢气，物质的量为=0.0005mol，由2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑可知，n（NaOH）=0.0005mol×2=0.001mol，故c（OH-）==0.01mol/L，c（H+）=mol/L=10-12mol/L，故pH=-lg10-12=12，
故答案为：12．
