一道化学题，很急！！！要详细过程，答得好追加10分！！！

假设两种金属全是A克，因为硫酸足量，所以对应生成氢气的量分别是
镁：24/2=A/x得到x=A/12；同理铝：54/6=A/y得到y=A/9，比较x和y，y大于x，所以铝生成氢气多。

Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24 2
m m1=12m
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
2*27 6
m m2=9m
所以放出H2多的是镁

把化学反应方程式写好
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
可以看出，一个镁原子产生一个氢气分子，两个铝原子生成三个氢气分子。
设这两种金属都是一克，则有1／24个镁原子，有1／27个铝原子。
1／24个Mg生成1／24个H2
1/27个Al生成1／27＊3／2＝1／18个H2
所以质量比为18比24，也就是3比4。所以铝反应生成氢气的质量大

好像是镁