短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问

短周期元素Q、R、T、W，根据元素所处的位置，可确定T、W为第三周期的元素，Q、R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为C元素，R为N元素，W为S元素，
（1）W为S元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，处于周期表中第三周期ⅥA族；
同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Al＞C＞N；
Q的最高价氧化物为CO₂，分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，其电子式为；
R气态氢化物为NH₃，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其结构式为，
故答案为：第三周期ⅥA族；Al＞C＞N；；；
（2）非金属性S＞C，故的电子能力S＞C，故答案为：弱于；
（3）原子序数比R多8的元素形成的一种常见气态氢化物为PH₃，PH₃分子之间为范德华力，NH₃分子之间存在氢键，最大分子间作用力，故PH₃沸点低于NH₃，故答案为：低；
（4）四元素单质中属于原子晶体的是金刚石，故答案为：金刚石；
（5）R为氮元素，最高化合价为+5、最大化合价为-3，原子半径小于P，故为⑦号元素；
与Al同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素为Na，最后化合价为+1，短周期中原子半径最大，故为①号元素，故答案为：⑦；①．