如何判断氧化剂和还原剂口诀

2025-03-13 20:49:47

推荐回答（5个）

回答1：

判断氧化剂和还原剂的口诀：升（化合价）失（电子）氧（氧化物氧化反应）降（化合价）得（电子）还（还原物还原反应）若说剂正相反

氧化剂易于得到电子，具有氧化性。还原剂易于失去电子，具有还原性。所谓氧化性，是指具有氧化别的元素的能力，即夺取电子的能力；还原性是指具有还原别的元素的能力，即失去电子的能力。

一般地说，强氧化剂，它的氧化性强，自身易被还原；强还原剂，它的还原性强，自身易被氧化。

金属元素的原子易于失去电子，因此，它具有还原性。越活泼的金属元素的单质，是越强的还原剂，具有越强的还原性。

由此可见，元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的。常见金属的活动性顺序，也就是还原性顺序。

许多非金属元素的原子易于得到电子，因此，它们具有氧化性。越活泼的非金属元素的单质，是越强的氧化剂，具有越强的氧化性。由此可见，元素的非金属性的强弱跟它的氧化性强弱是一致的。

扩展资料：

典型氧化剂：

典型的非金属单质如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）；

含有变价元素的高价化合物，如KMnO4、KClO3、浓 H2SO4 、HNO3、MnO2 、FeCl3等；

金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。

典型还原剂：

活泼的金属单质：如Na,Al,Zn,Fe等．

活泼的金属氢化物：如氢化铝锂LiAlH4

某些非金属单质：如H2,C,Si等．元素（如C,S等)

碱金属单质：如Li，Na，K等

处于低化合价时的氧化物：如CO,SO2,H2O2等。

非金属氢化物：如H2S,NH3,HCl,CH4等。

处于低化合价时的盐：如Na2SO3,FeSO4等。

氯化亚锡SnCl2，草酸H2C2O4，硼氢化钾KBH4，硼氢化钠NaBH4，乙醇C2H5OH

参考资料来源：百度百科--氧化剂

参考资料来源：百度百科--还原剂

回答2：

在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂，失去电子的物质称作还原剂。
在氧化还原反应中,还原剂失电子被氧化生成氧化产物，氧化剂得到电子被还原生成还原产物。
判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物最好的办法就是看电子的转移。

氧化还原反应反应历程
氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。

反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。

回答3：

判断氧化剂和还原剂可以使用以下常用的口诀：

"氧化剂得电子，还原剂失电子。"

这个简单的口诀意味着在氧化还原反应中，
氧化剂接受电子而被还原（氧化剂发生还原），还原剂失去电子而被氧化（还原剂发生氧化）。

通过观察化学方程式中元素的电子状态变化来判断，具体可以参考以下几个规律：

1. 如果一个元素的氧化态增加，那么它是氧化剂；

2. 如果一个元素的氧化态减少，那么它是还原剂；

3. 氧元素（O）通常会作为氧化剂；

4. 金属元素通常会作为还原剂。

需要注意的是，这只是一个简单的判断方法，实际情况可能更加复杂，具体的判断还要根据具体的化学反应方程式和条件进行综合分析。在学习化学时，老师或教材会提供更详细和准确的判断方法和规则。

我们可以进一步理解氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物之间的关系。

在氧化还原反应中，根据电子的转移，可以判断以下物质：

- 氧化剂：得到电子，被还原生成还原产物。

- 还原剂：失去电子，被氧化生成氧化产物。

氧化剂得到电子使其被还原，而还原剂失去电子使其被氧化。因此，氧化剂参与氧化反应，还原剂参与还原反应。

同时，根据氧化数（元素的氧化态）的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成氧化反应和还原反应两个半反应。氧化反应是氧化数升高的半反应，还原反应是氧化数降低的半反应。氧化剂生成氧化产物，具有氧化性质但弱于氧化剂；还原剂生成还原产物，具有还原性质但弱于还原剂。

总结来说，通过观察电子的转移和氧化数的变化，可以判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，并理解它们在氧化还原反应中的角色和特性。

非常感谢您提供的宝贵知识！如果您还有其他问题，欢迎继续提问。

回答4：

常用的判断氧化剂和还原剂的方法是根据物质在反应中的电子变化来确定。可以记住以下简单的口诀帮助判断：

1. 氧化剂：能氧化别人，自己被还原。
2. 还原剂：能还原别人，自己被氧化。

这个口诀的意思是，氧化剂能够接受其他物质的电子，自身被还原（电子数减少），而还原剂能够捐赠电子给其他物质，自身被氧化（电子数增加）。

需要注意的是，这个口诀是用于非氧化还原反应中判断氧化剂和还原剂的常见方法，但在某些特殊情况下，可能需要根据具体的反应条件和反应物的性质进行判断。

回答5：

判断氧化剂和还原剂的口诀是"LIOGER"，其中每个字母代表以下含义：

L: Losing electrons (失去电子) - 氧化剂是电子受体，会使其他物质失去电子。

I: Increase in oxidation number (氧化数增加) - 氧化剂会使其他物质的氧化数增加。

O: Oxidation (氧化) - 氧化剂会引起氧化反应。

G: Gaining electrons (获得电子) - 还原剂是电子供体，会使其他物质获得电子。

E: Decrease in oxidation number (氧化数减少) - 还原剂会使其他物质的氧化数减少。

R: Reduction (还原) - 还原剂会引起还原反应。

根据这个口诀，当一个物质失去电子时，它是氧化剂；当一个物质获得电子时，它是还原剂。这是因为在一个氧化还原反应中，氧化剂会接受来自其他物质的电子，从而自身被还原，而还原剂会提供电子给其他物质，从而自身被氧化。

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