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水电离的c（H+）=1×10-13mol⼀L,他的PH值怎么计算，只有PH=13吗

2025-03-20 12:02:58

推荐回答（3个）

回答1：

比如0.1mol的盐酸，cH+=cHCl=0.1mol，而溶液中的OH-完全来自水的电离，cOH-=kw/cH+=10^-13molL-，而水的电离H2O=H++OH-，水电离出的cH+=cOH-，所以水电离出的cH+=cOH-=10^-13molL-,
同理0.1,molL-的NaOH，溶液中的H+完全来自水的电离，cH+=kw/cOH-=10^-13molL-，水电离出的cH+=cOH-，所以水电离出的cH+=cOH-=10^-13molL-

回答2：

不是只有PH == 13 !!!
(1)水电离的c（H+）=1×10^-13mol/L---抑制了水电离!
(2)碱抑制的c（OH-）== 0.1mol/L,PH=13!
(3)酸抑制c（H+）== 0.1mol/L,PH=1 !

回答3：

还有可能ph=1
在强酸溶液里氢离子浓度为0.1摩尔每升的时候，水电离氢氧根浓度等于氢离子浓度等于1*10-13mol/l