Ⅰ（1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O，放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热

Ⅰ、（1）在101kPa时，H₂在1.00molO₂中完全燃烧生成2.00mol液态H₂O，放出571.6kJ的热量，即2mol氢气完全燃烧放出571.6kJ的热量，则1mol氢气完全燃烧放出的燃量为285.8KJ，所以氢气的燃烧热为-285.8KJ/mol，氢气和氧气都是气态，水是液态，则氢气的燃烧热的热化学方程式为：H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol，
故答案为：H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；
（2）1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，即生成2mol水放出114.6kJ的热量，反应的反应热为-11.46kJ/mol，中和热为-57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+

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H₂SO₄（aq）=

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Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，
故答案为：-114.6kJ/mol；NaOH（aq）+

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H₂SO₄（aq）=

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Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol；
Ⅱ、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，2CO+2NO=N₂+2CO₂，为了控制大气污染加快反应速率，催化剂能够降低反应的活化能，成千上万倍提高反应速率，使得缓慢发生的2CO+2NO=N₂+2CO₂反应迅速进行，给导出的汽车尾气再加压、升温的想法不合乎实际；
故答案为：A；催化剂能够降低反应的活化能，成千上万倍提高反应速率，使得缓慢发生的2CO+2NO=N₂+2CO₂反应迅速进行．给导出的汽车尾气再加压、升温的想法不合乎实际．