酸、碱、盐在溶液中的变化以离子的变化为特征，它们在溶液中的变化在很多领域都有广泛的应用．（1）在自

（1）三价铁水解生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，原理方程式为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，故答案为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（2）a．加入少量的乙酸钠晶体，反应生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故a正确；
b．加入少量的硫酸铜固体，加入少量CuSO₄，构成原电池，反应速率加快，故b错误；
c．加入少量的氯化铵晶体，对反应无影响，故c错误；
d．降低溶液的温度，反应速率减慢，故d正确；
故答案为：ad；
（3）25℃时，氯化银饱和溶液的浓度是1.342×10^-5 mol?L^-1，则溶液中c（Cl^-）=c（Ag⁺）=1.342×10^-5 mol?L^-1，所以Ksp（AgCl）=c（Cl^-）×c（Ag⁺）=1.342×10^-5 mol?L^-1×1.342×10^-5 mol?L^-1=1.8×10^-10 （mol?L^-1）²；在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）═Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），加入相同离子平衡逆向移动，氯化银溶解度减小，加入相同离子的浓度越大，平衡向逆方向移动的程度越大，氯化银溶解度就越小，10mL 0.1mol?L^-1 BaCl₂溶液中Cl^-浓度最大，所以BaCl₂溶液中中c（Ag⁺）最小，故答案为：1.8×10^-10 （mol?L^-1）²；③；
（4）盛有0.1mol/L的NaHCO₃溶液和酚酞试液的试管，在室温时，碳酸氢钠的碱性较弱，溶液为无色，加热时促进碳酸氢根离子水解，碱性增强使溶液变为粉红色，冷却溶液碱性减小，又恢复无色，故答案为：碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解溶液显弱碱性，水解过程是吸热过程，加热促进水解，溶液碱性增强；
（5）盐溶液中氢离子和氢氧根离子都是水电离的，所以pH=6的氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度为10^-6mol/L，故答案为：10^-6；
（6）一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，氨水的浓度越大，一水合氨的电离程度越小，浓度越小，一水合氨的电离程度越大，甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，由弱电解质的浓度越小，电离程度越大，故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，所以甲、乙两瓶氨水中 c（OH^-） 之比小于10，故答案为：＜．