硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，某课外兴趣小组在实验室用废铁屑与稀硫酸在加热条件下制取FeSO 4

（1）少量的铁锈和铁屑反应生成二价铁离子，所以对制取硫酸亚铁无影响，但必须是铁屑过量，保证溶液中三价铁离子完全转化为二价铁离子， 故答案为：无；生成的少量Fe 3+  与铁屑反应转化为Fe 2+ ；铁屑； （2）根据图表分析知，0～60℃，温度越高硫酸亚铁的溶解性越大；60～80℃，温度越高溶解度反而减小；所以采取了水浴加热和趁热过滤的方法防止硫酸亚铁晶体析出；60℃时硫酸亚铁的溶解度最大，所以实验时的水浴温度最好控制在60℃左右；从滤液中获取硫酸亚铁晶体不需要蒸发，故选B． 故答案为：硫酸亚铁晶体析出；60℃；B；   （3）①测定FeSO 4 ?xH 2 O中结晶水含量的实验中必须在坩埚中加热，装置应选C，故答案为：C； ②重复操作II、III、IV，直到连续两次称量结果相差不超过0.001g，故答案为：0.001； ③为防止空气中的物质和其反应，所以应在干燥器中冷却，故答案为：干燥器；   （4）A、加热时，晶体溅出坩埚，应重新做实验，故A错误； B、加热时，先用小火，后用大火加热，至恒重，故B错误； C、加热时，不断用玻璃棒搅拌，防止局部受热造成液体飞溅，故C正确； D、恒重操作是指两次称重之差不大于0.0003g，故D错误； 故答案为：C； （5）灼烧时有黑色固体出现，说明硫酸亚铁分解生成气体，所以m（H 2 O）偏大；在冷却过程中，无水硫酸亚铁又吸收了空气中的水蒸气，则结晶水合物中m（H 2 O）偏小， 故答案为：偏大；偏小．