碳化钙可以制取乙炔么，怎么制取

碳化钙可以制取乙炔。

实验室制乙炔用饱和食盐水和电石反应：CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2 。

实验室中常用电石跟水反应制取乙炔，电石中因含有少量钙的硫化物和磷化物，致使生成的乙炔中因混有硫化氢、磷化氢等而呈难闻的气味。

在常温下，电石跟水的反应是相当激烈的，可用分液漏斗控制加水量以调节出气速度，也可以用饱和食盐水代替水，这样，可以使反应较平稳。

通常，乙炔发生装置用烧瓶(或广口瓶)和插有分液漏斗及直角导气管的双孔塞组成.检查装置的气密性良好后把几块电石放入烧瓶，从分液漏斗滴水(或饱和食盐水)即产生乙炔。

扩展资料：

1、乙炔

（1）化学式C2H2

（2）结构简式HC≡CH，是最简单的炔烃

（3）分子结构：C原子以sp杂化轨道成键、分子为直线形的非极性分子

2、实验室制乙炔

为了得到较纯净的乙炔，可以把从发生器出来的气体先经CuSO4溶液洗气再收集，乙炔只微溶于水,应排水收集。

用电石跟水反应制乙炔不应使用启普发生器，块状电石和水在常温下即能发生反应，表面上似乎符合启普发生器的使用条件。

但当关闭启普发生器的活塞时，乙炔气虽能把水压入球形漏斗以使电石跟水脱离接触，但集存在球体内的大量水蒸气(电石跟水反应放热)却仍在缓缓继续跟电石发生反应，就是说，关闭活塞后，乙炔不能完全停止发生。

这样，乙炔将缓缓从球形漏斗的上口间断逸出。平时，我们总能闻到电石有难闻的气味，就是因为电石跟空气里的水蒸气反应的结果。如果小量制取乙炔时，也可以用试管配单孔塞作反应容器，但应在试管口内松松塞一团棉花，以阻止泡沫进入导气管。

参考资料：百度百科词条--乙炔

碳化钙可以制取乙炔。化学方程式是CaC2+2H2O==C2H2+Ca(OH)2。
实验室中常用电石跟水反应制取乙炔。与水的反应是相当激烈的，可用分液漏斗控制加水量以调节出气速度。也可以用饱和食盐水。原理是电石发生水解反应，生成乙炔。装置是烧瓶和分液漏斗（不能使用启普发生器）。烧瓶口要放棉花，以防止泡沫溢出。收集方法是排水集气法 或向下排空气集气法。尾气处理是点燃的方法。
乙炔的分子式是C2H2，俗称风煤和电石气，是炔烃化合物系列中体积最小的一员，主要作工业用途，特别是烧焊金属方面。乙炔在室温下是一种无色、极易燃的气体。纯乙炔是无臭的，但工业用乙炔由于含有硫化氢、磷化氢等杂质，而有一股大蒜的气味。乙炔可用以照明、焊接及切断金属（氧炔焰），也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。

加水即可反应。

可以啊化学方程式如下
CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2