化学平衡移动在什么条件下向什么方向移？正逆方向是什么

1.温度
温度升高，反应向吸热的方向移动；温度降低，反应向放热的一端移动

2.压强
压强升高，反应向气体计量系数变小的一方移动；压强降低，向气体计量系数变大的方向移动。 两端气体计量系数数相等时不移动

3 浓度
浓度提高:反应物浓度提高平衡向正方向移动；生成物浓度提高，平衡向逆方向移动
浓度降低：反应物浓度降低平衡向逆向移动；生成物浓度降低，平衡向正向移动
（不考虑固体和纯液体)

4 催化剂
平衡不移动，只是正、逆反应速率都加快，缩短达到平衡的时间

5 溶液浓度
溶液浓度降低，向离子多的一方移动；反之向离子少的一方移动。

1 温度
温度升高，反应向吸热的方向移动；温度降低，反应向放热的一端移动

2 压强
压强升高，反应向气体少的一方移动；压强降低，向气体多的一方移动。 两端气体数相等时不移动

3 浓度
反应物浓度提高 正方向移动；生成物浓度提高，向逆方向移动 固体和纯液体无所谓浓度 排除

4 催化剂
平衡不移动

5 溶液浓度
溶液浓度降低，向离子多的一方移动；反之向离子少的一方移动。

总之一句话，当反应条件改变时，物质总要尽量恢复到未改变前的状态。勒夏特列定理，自己理解吧，应该就这么多了。加油！

正向就是按方程式向右的方向，向左为逆向。
要根据具体反应才能指出移动方向。通用的是列夏特列原理：