（1）分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点为BrI＞ICl＞Cl2，氯原子得电子能力强于I，所以Cl的电负性大，故答案为：BrI＞ICl＞Cl2；Cl；
（2）Br的原子序数为35，最外层有7个电子，为4s、4p电子，则电子排布式为[Ar]3d104s24p5，碘原子价电子的电子排布图为，故答案为：[Ar]3d104s24p5；；
（3）I3+的成键数为2，孤对电子数为
×（7-1-2×1）=2，与水相似，则空间构型为V形，中心I原子的杂化轨道类型为sp3，故答案为：V形；sp3；1 2
（4）含非羟基氧原子个数越多，酸性越强，非羟基氧分别为3、3、1，但非金属性Cl＞I，则酸性为①②③，故答案为：①②③．（5）
（5）氯化钠是正六面体结构，每个晶胞中含有8个钠离子和8个氯离子，化合物RbICl2晶体结构与NaCl相似，所以RbICl2晶胞中含有8个氯原子，1个晶胞中含有4molRbICl2，根据ρ=
，所以该晶胞的密度是m V
g?cnT3，故答案为：8；283.5×4 (685.5×10?10)3×NA
．283.5×4 (685.5×10?10)3×NA
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