15问答网 > 某有机物含有C、H、O三种元素，其蒸气密度是相同条件下CH4密度的3.625倍，把1.16g该有机物在O2中充分燃烧

某有机物含有C、H、O三种元素，其蒸气密度是相同条件下CH4密度的3.625倍，把1.16g该有机物在O2中充分燃烧

2025-03-23 22:55:21

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回答1：

（1）有机物的摩尔质量为M=3.625×16g/mol=58g/mol；
答：该有机物的摩尔质量为58g/mol；
（2）所取得有机物的物质的量为n=1.16g÷58g/mol=0.02mol，
根据题意，设燃烧生成CO₂的为xmol，则H₂O的也为xmol，
有44x+18x=3.72，解得：x=0.06
故有机物分子中含有C原子数目为

0.06mol

0.02mol

=3，含有H原子数目为

0.06mol×2

0.02mol

=6，
令有机物分子式为C₃H₆Om，又因为有机物分子量为58，则：36+6+16m=58，解得m=1，
故推得有机物分子式为C₃H₆O
答：该有机物的分子式为C₃H₆O；
（3）该有机物的分子式为C₃H₆O，该分子是有一个羟基，无甲基的链状结构，故该有机物的结构简式为：CH₂=CHCH₂OH；
故答案为：该有机物的结构简式为CH₂=CHCH₂OH．