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对原子来说：①同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小；②同主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐增大。
对离子来说：除符合原子半径递变规律外，经常考查的比较原则是：①同种元素的原子和离子相比较，阳离子比相应原子半径小，阴离子比相应原子半径大；②电子层结构相同的粒子，随着核电荷数的增大，离子半径减小。
原子半径
化学术语：
1介绍：
原子半径
通常是指以实验方法测定的相邻两种原子核间距离的一半。从理论上说，核外电子无严格固定的运动轨道，所以原子的大小无严格的边界，无法精确测定一个单独原子的半径，因此目前所使用的原子半径数据只有相对的、近似的意义。根据测定的方法不同，有3种原子半径
（1）共价半径：两原子之间(原子可以相同也可以不相同)以共价键结合时，两核间距离的一半。实际上核间距离即是共价键的键长。
（2）金属半径：金属晶体中相邻两金属原子间距离的一半。
（3）范式半径：靠范德华力相互吸引的相邻不同分子中的两个相同原子核间距离的一半。
原子半径大小与以下三个方
原子半径
面有关
电子层数
核内质子数
电子数
（核内质子数=核电荷数）
1.电子层数越多
原子半径就越大
2.核内质子多
那么原子核质量就大
对电子的束缚能力就强
原子半径反而越小
3.电子数越多
原子半径越大
比较同一周期的原子半径大小
就看核内质
元素原子半径与原子序数关系
子数
比较同一族元素
就看电子层数
如果两种元素的周期和族都不同
那么主要考虑电子层数
与最外层电子数一般没有关系
如果将原子假设成一个球体的话，
标准原子的直径大约为10的-10次方米。
2补充特别说明：指原子相互作用有效范围的一半，亦即相邻原子核间距
参考资料：百度百科
对原子来说：①同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小；②同主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐增大。
对离子来说：除符合原子半径递变规律外，经常考查的比较原则是：①同种元素的原子和离子相比较，阳离子比相应原子半径小，阴离子比相应原子半径大；②电子层结构相同的粒子，随着核电荷数的增大，离子半径减小。
不懂得再hi我
一下是我从笔记上摘的，你需要的规律都有，希望对你有帮助
1.对于同种电子层结构的（同一周期）的原子
粒子半径随核电荷数的增大而减小
如
na
>mg>al>si
2.对于同种电子层结构的离子
粒子半径随核电荷数的增大而减小
如
02->f->na+>mg2+
3.对于同主族的元素（元素周期表一竖列）
随电子层数的增加，半径增加
如f
fe
3+
哈哈，我就说这么多了
把我打累死了
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